高三化学复习 第二节 氯碱工业VIP免费

高三化学复习第二节氯碱工业教案14（4-2-1氯碱工业）学习目标1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。3．巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。4．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。学习过程一、自学探究1．（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？（可再思考一下：若是阴、阳极都用铁电极或都用石墨电极时所发生的电极反应有什么差异？电解过程中溶液中各种离子的浓度会怎样变化？电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？）2．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？(2)教材第61页讨论2。二、总结与评价[总结]1．在0饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。2．氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。[例题讲解][例题]某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）B（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl[分析讲解]从该家用环保型消毒液发生器的制作者来讲，这是化学原理的灵活应用。从这道题的解答来分析，只不过是电解氯化钠水溶液和氯气性质的综合。电解氯化钠水溶液时，阴极用心爱心专心122号编辑1产生H2、NaOH，阳极产生Cl2，为了使生成的氯气跟氢氧化钠溶液充分接触并反应，显然应该是电解池的下端产生氯气。所以，a为负极、b为正极。产物是NaClO和NaCl。选B。[评价]1．在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（）。A．氧化钙B．石灰石C．氯化钠D．纯碱2．关于工业生产的下列叙述，不正确的是（）。A．将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸B．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁3．取PH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（）。A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液4．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）。A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO45．干电池的负极反应是：Zn–2e=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。A．0.3molB．0.05molC．0.2molD．0.1mol6．用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：。（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO...