高三化学复习第二节氯碱工业教案14(4-2-1氯碱工业)学习目标1.掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。2.了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。3.巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。4.了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。学习过程一、自学探究1.(课本56页图4---7)⑴一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,即电极为_______电极,溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序,阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为:________________。⑵电解前向溶液中滴加酚酞,现象_____________,随着电解反应的进行,溶液颜色由_______________,两极极板上都有_______________产生,如何检验气体的种类?(可再思考一下:若是阴、阳极都用铁电极或都用石墨电极时所发生的电极反应有什么差异?电解过程中溶液中各种离子的浓度会怎样变化?电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气,理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等,但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少,为什么?)2.见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗?为什么?(2)教材第61页讨论2。二、总结与评价[总结]1.在0饱和食盐水中接通直流电源后,溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动,由于Cl—比OH—容易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出;溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动,由于H+比Na+容易失去电子,在阴极被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子放出;在阴极上得到NaOH。2.氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品,涉及多种化工行业,如:有机合成、医药、农药、造纸、纺织等,与人们的生活息息相关。[例题讲解][例题]某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使氯气被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()B(A)a为正极,b为负极;NaClO和NaCl(B)a为负极,b为正极;NaClO和NaCl(C)a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl(D)a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl[分析讲解]从该家用环保型消毒液发生器的制作者来讲,这是化学原理的灵活应用。从这道题的解答来分析,只不过是电解氯化钠水溶液和氯气性质的综合。电解氯化钠水溶液时,阴极用心爱心专心122号编辑1产生H2、NaOH,阳极产生Cl2,为了使生成的氯气跟氢氧化钠溶液充分接触并反应,显然应该是电解池的下端产生氯气。所以,a为负极、b为正极。产物是NaClO和NaCl。选B。[评价]1.在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是()。A.氧化钙B.石灰石C.氯化钠D.纯碱2.关于工业生产的下列叙述,不正确的是()。A.将氢气和氯气混合后光照,使其反应生成氯化氢,再用水吸收得盐酸B.用硝酸镁作吸水剂,将稀硝酸蒸馏,浓缩制得95%以上的浓硝酸C.以石灰石、纯碱、石英为原料,在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁3.取PH=4的某电解质溶液1.00L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的PH=1,且阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是()。A.盐酸B.氯化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液4.用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是()。A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.CuSO45.干电池的负极反应是:Zn–2e=Zn2+,现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液,一段时间后,测得溶液中溶质的质量分数为37.8%,则干电池中消耗锌的物质的量为()。A.0.3molB.0.05molC.0.2molD.0.1mol6.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代,生成有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)(1)使用作饮用水消毒剂的优点是:。(2)目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO...