弱电解质的电离平衡讲课课件•弱电解质与电离平衡概述•弱酸、弱碱的电离平衡contents•水溶液中的质子转移平衡•沉淀溶解平衡与溶度积原理•酸碱滴定中弱电解质处理策略•实验设计与数据分析能力培养目录01弱电解质与电离平衡概述弱电解质定义及分类弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下不完全电离的电解质。弱电解质分类包括弱酸、弱碱、水等。电离平衡概念引入电离平衡在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变的状态。电离平衡常数在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数是一个定值，与溶液的浓度无关。影响电离平衡因素温度浓度同离子效应升高温度，电离平衡向吸热方向移动，即电离程度增大；降低温度，电离平衡向放热方向移动，即电离程度减小。增大弱电解质的浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向正反应方向移动，且电离程度增大。在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动，弱电解质的电离度减小的效应。02弱酸、弱碱的电离平衡弱酸电离平衡原理及应用弱酸电离平衡常数电离平衡的移动描述弱酸电离程度的物理量，与温度、浓度有关。改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如浓度、温度等。电离度弱酸电离平衡的应用已电离的弱酸分子数与总弱酸分子数之比，反映弱酸的电离程度。缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式盐等。弱碱电离平衡原理及应用弱碱电离平衡常数电离度描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比，反映弱碱的电离程度。有关。电离平衡的移动弱碱电离平衡的应用改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如浓度、温度等。制备某些盐类、配位化合物等。多元弱酸、弱碱的电离平衡多元弱酸的电离010203分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离程度不同。多元弱碱的电离多元弱碱的电离较为复杂，通常只考虑第一步电离，产生OH-离子和一个共轭酸。多元弱酸、弱碱的电离平衡常数每个电离步骤都有相应的电离平衡常数，用于描述各步电离的程度。03水溶液中的质子转移平衡质子转移反应类型及特点质子转移反应在水溶液中，酸、碱及水的离解反应均属于质子转移反应。特点质子转移反应具有可逆性，反应速率较快，且受温度、浓度等因素影响。质子转移平衡常数表达式及计算方法质子转移平衡常数表达式$K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$，$K_b=\frac{[OH^-][HB^+]}{[B]}$计算方法通过测定溶液中各离子的浓度，利用平衡常数表达式计算得到平衡常数。同离子效应和缓冲溶液概念同离子效应在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，会使弱电解质的电离度降低的现象。缓冲溶液由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成的混合溶液，具有抵抗外加少量强酸、强碱或稀释对溶液pH值影响的能力。04沉淀溶解平衡与溶度积原理沉淀溶解平衡概念及影响因素沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率与结晶速率相等，达到动态平衡状态。影响因素温度、浓度、同离子效应、盐效应等。溶度积原理及应用举例溶度积原理在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数。应用举例判断沉淀的生成与溶解、计算离子浓度等。沉淀转化与分步沉淀现象解释沉淀转化分步沉淀现象一种难溶电解质在一定条件下可以转化为另一种难溶电解质的过程。在含有多种难溶电解质的溶液中，当加入某种试剂时，会出现分步沉淀的现象。这是由于各种难溶电解质的溶度积不同，导致溶解度差异而引起的。VS05酸碱滴定中弱电解质处理策略强酸滴定弱碱突跃范围确定方法010203突跃范围定义确定方法影响因素在滴定过程中，pH值发生突变的范围。通过计算滴定曲线，找出pH值发生突变的区域。弱碱的离解常数、浓度和滴定剂的浓度等均会影响突跃范围。强碱滴定弱酸突跃范围确定方法突跃范围定义确定方法影响因素在滴定过程中，pH值发生突变的范围。通过计算滴定曲线，找出pH值发生突变的区域。弱酸的离解常数、浓度和滴定剂的浓度等均会影响突跃范围。指示剂选择和终...
