1微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,KspCaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在cC2O2-4
Kh=1×10-145.4×10-5，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在cC2O2-4>cHC2O-4，故B错误；C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，该反应的平衡常数为K=c(H2C2O4)c(Ca2+)⋅c2(HC2O-4)=c(H2C2O4)⋅c(H+)⋅c(C2O2-4)c(Ca2+)⋅c(C2O2-4)⋅c2(HC2O-4)⋅c(H+)=Ka2Ka1⋅Ksp=5.4×10-55.4×10-2×2.4×10-9=12.4×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D．实验Ⅱ中VCaCl2=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)=0.1mol⋅L-1×0.080L-0.1mol⋅L-1×0.020L0.1L=0.06mol⋅L-1，溶液中cC2O2-4=KspCaC2O4c(Ca2+)=2.4×10-90.06mol⋅L-1=4.0×10-8mol⋅L-1，故D正确。综上所述，答案为D。22(2022·北京·高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。一、判断弱电解质的三个思维角度1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。二、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。(5)通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)相对较强。一、定义与物质类别31．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。4．弱电解质判断的注意事项①酸碱的强...
