强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(解析版)VIP专享VIP免费

1微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸

某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0

1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0

1mol⋅L-1NaOH溶液

实验Ⅱ：往20mL0

10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0

10mol⋅L-1CaCl2溶液

[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5

4×10-2,Ka2=5

4×10-5,KspCaC2O4=2

4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A

实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B

实验I中V(NaOH)=10mL时，存在cC2O2-4Kh=1×10-145

4×10-5，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在cC2O2-4>cHC2O-4，故B错误；C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，该反应的平衡常数为K=c(H2C2O4)c(Ca2+)⋅c2(HC2O-4)=c(H2C2O4)⋅c(H+)⋅c(C2O2-4)c(Ca2+)⋅c(C2O2-4)⋅c2(HC2O-4)⋅c(H+)=Ka2Ka1⋅Ksp=5

4×10-55

4×10-2×2

4×10-9=12

4×106≈4

2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D．实验Ⅱ中VCaCl2=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)=0

1mol⋅L-1×0

080L-0

1mol⋅L-1×0

06mol⋅L-1，溶液中cC2O2-4=KspCaC2O4c(Ca2+)=2

4×10-90

06mol⋅L-1=4

0×10-8