化学反应速率与化学平衡1.在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为()A.0.01B.0.04C.0.2D.0.52.合成氨时采用500℃左右的温度进行,主要是因为该温度时()A.合成氨的反应速率最大B.H2的转化率最高C.催化剂的活性最大D.N2的转化率最高3.在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),改变条件,其平衡移动方向正确的是()A.增大压强,往正反应方向移动B.加入催化剂,往正反应方向移动C.升高温度,往正反应方向移动D.移走氮气,往正方向方向移动4.下列反应的平衡常数的表达式错误的是()A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=22cCOcHcHOB.SO3(g)SO2(g)+12O2(g)K=12223cSOcOcSOC.I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq)K=cClcID.Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)K=22cHClcHClOcClcHO5.(双选)在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是()A.在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS<0C.在图象反应Ⅲ中,E点处υ(逆)>υ(正)D.在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应6.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有()①容器内温度不变②混合气体的密度不变③容器内的压强不变④C(g)的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑥单位时间内生成nmolD,同时消耗2nmolAA.①②④B.①④⑤C.②③D.①②③④7.下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①热的纯碱溶液去除油污效果更好②钢铁在潮湿的空气中易生锈③室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5④实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2⑤由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深⑥煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑥D.②④⑤8.(双选)t℃时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W),有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度,平衡常数K增大,则正反应为吸热反应B.增大压强,W质量分数增加C.增大X浓度,平衡向正反应方向移动D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是吸热反应9.在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是()A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时23n(CO)n(CHOH)减小C.T1时,若反应达到平衡后CO2的转化率为x,则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2D.T2时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=BBntmol·L−1·min−110.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定温度下于恒容密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是()A.增加水蒸气浓度,平衡正向移动,K增大B.减小c(H2),正反应速率增加、逆反应速率减小C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.换成恒压容器,充入一定量的氮气,n(H2)不变11.一定条件体积为10L的固定容器中发生:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____;K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变,增大H2的平衡转化率,则K值___(填编号)。a.增大b.减小c.不变d.无法确定(2)据图,反应0~2min的v(N2)=____mol/(L·min)。(3)据图判断5min时,V正___V逆(填大于、小于、或等于);10~12min间,v正___v逆(填大于、小于、或等于);,可能的原因___(填编号)。a.升高温度b.增加H2c.加入N2d.移去NH3(4)若在第10min时压缩容器体积,则平衡将___移动(填向左、向右或不);达到平衡时c(H2)___0.03mol/L(填大...