化学反应速率与化学平衡1．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为（）A．0.01B．0.04C．0.2D．0.52．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（）A．合成氨的反应速率最大B．H2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．N2的转化率最高3．在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是（）A．增大压强，往正反应方向移动B．加入催化剂，往正反应方向移动C．升高温度，往正反应方向移动D．移走氮气，往正方向方向移动4．下列反应的平衡常数的表达式错误的是（）A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K＝22cCOcHcHOB．SO3(g)SO2(g)+12O2(g)K＝12223cSOcOcSOC．I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq)K＝cClcID．Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)K＝22cHClcHClOcClcHO5．（双选）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS＜0C．在图象反应Ⅲ中，E点处υ(逆)>υ(正)D．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应6．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③容器内的压强不变④C(g)的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑥单位时间内生成nmolD，同时消耗2nmolAA．①②④B．①④⑤C．②③D．①②③④7．下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①热的纯碱溶液去除油污效果更好②钢铁在潮湿的空气中易生锈③室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5④实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2⑤由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深⑥煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤8．（双选）t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是吸热反应9．在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（）A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23n(CO)n(CHOH)减小C．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2D．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=BBntmol·L−1·min−110．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定温度下于恒容密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．增加水蒸气浓度，平衡正向移动，K增大B．减小c(H2)，正反应速率增加、逆反应速率减小C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．换成恒压容器，充入一定量的氮气，n(H2)不变11．一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q＞0)(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值___(填编号)。a．增大b．减小c．不变d．无法确定(2)据图，反应0～2min的v(N2)=____mol/(L·min)。(3)据图判断5min时，V正___V逆(填大于、小于、或等于)；10～12min间，v正___v逆(填大于、小于、或等于)；，可能的原因___(填编号)。a．升高温度b．增加H2c．加入N2d．移去NH3(4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将___移动(填向左、向右或不)；达到平衡时c(H2)___0.03mol/L(填大...
