选择性化学讲义3.3金属晶体与离子晶体(原卷版) VIP免费

3.3金属晶体与离子晶体（精讲）考点一金属键与金属晶体【例11】（2022·高二课时练习）金属键的实质是A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥B．阴、阳离子之间的相互作用C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用【例12】（2022·高二课时练习）下列关于金属键或金属的性质说法正确的是①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用③Na、Mg、Al的沸点依次升高④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属A．①②B．②③C．③④D．①④【例13】（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④【一隅三反】1．（2022·高二课时练习）下列有关金属键的叙述错误的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的自由电子属于整块金属C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用2．（2022秋·四川内江·高二威远中学校校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④3．（2022春·陕西西安·高二统考期末）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是A．锌Zn——镁型——68%——8B．钠Na——钾型——74%——12C．钋Po——简单立方堆积——52%——6D．银Ag——铜型——74%——84（2021春·山东德州·高二校考开学考试）金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。则下列说法正确的是A．金晶体每个晶胞中含有2个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积C．一个晶胞的体积是3162dD．金晶体的密度是23A2MdN考点二离子晶体【例21】（2022春·新疆乌鲁木齐·高二校考期中）下列有关离子晶体的叙述错误的是A．1mol氯化钠晶体中有236.0210个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na周围与它距离相等且最近的Cl有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD．平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl【例22】（202吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm3，下列说法中正确的是A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4C．该晶胞可能是CsCl的晶胞D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为3AM2ρNcm【例23】（2022春·高二单元测试）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2【一隅三反】1．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列有关离子晶体的说法正确的是A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体中不可能含有共价键D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2．（2022秋·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A．熔沸点：NaCl