第三节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂1.判断下列反应哪些是氧化还原反应？A.Cu+Cl2=CuCl2点燃B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O=2H2+O2D.Fe+Cu2+=Fe2++CuE.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些元素的具体物质。氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应物，氧化剂具有氧化性；还原剂：所含某种元素化合价升高的反应物，还原剂具有还原性。如：Fe+Cu2+=Fe2++CuFeFe2+；Cu2+Cu化合价升高失电子化合价降低得电子氧化剂还原剂氧化产物还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应氧化反应还原反应还原产物判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物.C.2H2O=2H2+O2E.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温氧化剂：_____电子，化合价_____，发生_____反应，表现____性，生成_____产物；还原剂：_____电子，化合价_____，发生_____反应，表现____性，生成_____产物；氧化剂得电子化合价降低还原反应氧化性发生体现还原剂失电子化合价升高氧化反应还原性反应物性质半反应特征(判断依据)本质反应物生成物还原产物氧化产物生成以小组合作方式完成金牌学案P32探究2，回答下列问题：1.在上述实验中，KMnO4和KI分别体现了什么性质？你能从中发现什么规律？2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S在氧化还原反应中可以表现什么性质？常见的氧化剂：常见的还原剂：课本P59第二题作业：1.完成金牌学案P33即时检测2.预习氧化性和还原性的强弱比较及氧化还原反应的规律。
