第五单元物质结构与元素周期律第3讲化学键复习目标：•知识与技能：•1、认识化学键的涵义。•2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。•3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。•过程与方法：•1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。•2、学会运用所学知识的能力。•情感、态度与价值观•科学地、辩证地看问题。重点：理解离子键、共价键的含义。难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。教具准备：多媒体课件、导学案。Na+Cl－电子转移不稳定稳定形成H2分子化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键一、化学键的分类1．化学键的类型化学键类型离子键共价键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼的非金属元素一般为非金属与非金属元素实例NaCl、MgOHCl、H2SO4共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成2、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这些物质中只含有离子键的是__________，只含有共价键的是____________，既含有离子键又含有共价键的是__________，属于离子化合物的是____________，属于共价化合物的是____________。练习1、下列说法中，正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D.当水变成水蒸气时共价键断裂B③⑤⑦⑩②⑨①③⑤⑦⑩④⑥⑧②④⑥⑧⑨3、关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD4、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性的是（）A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2D5、下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电A6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A小结：判断化合物类别的方法（1）根据构成化合物的粒子间是离子键还是以共价键结合来判断。（2）根据化合物的熔融状态导电性等性质来判断。思考思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。哪些物质能形成共价键？非金属单质（稀有气体除外），共价化合物，某些离子化合物离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力HOClMgNa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。1、原子的电子式：写出下例原子的电子式:H、O、Cl、Mg、Na2、离子的电子式：写出下列离子的电子式：硫离子，钙离子----[S]2-····：：Ca2+3、写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaO，HCl，H2O,NH4+［Cl］Ca2+［...
