一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A.将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，表示1mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。2．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C(s)→CO2(g)过程比C(S)→CO(g)→CO2(g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C和2O反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，同理可得221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H。【详解】A．根据盖斯定律，由22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH和221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A错误；B．因22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，所以22CO(g)=C(s)+O(g)=+393.5kJ/molH，故B错误；C．根据盖斯定律，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，故22C(s)+O(g)=2CO(g)=-221.0kJ/molH，故C正确；D．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D错误；故选C。3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023答案：B【详解】A．燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，则CO的燃烧热为288kJ/mol，故A正确；B．由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B错误；C．由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol，故C正确；D．已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：(①+②×2)×1212得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol。由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确。故选：B。4．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1molHCl(g)时放出的热量多于生成1molHCl(l)时放出的热量D．1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量...
