13-3-2盐类水解的应用一1．下列叙述与盐类水解无关的是A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中B．饱和食盐水使甲基橙显黄色C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH3．下列叙述正确的是A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C、25℃时，0.1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D、0.1molAgCl和0.lmo1AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)4．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液5．常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误．．的是A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．与等体积0．001mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．该溶液中的c(OH－)=1．0×10-3mol·L-16．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A．③④⑤⑥①②B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③D．②③①⑥⑤④7．下列说法正确的是（）A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B.实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸2C.通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D.2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．常温下，向100mL0.01mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误．．的是A.HA为一元强酸B.MOH为一元弱碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01mol·L－１9．有关电解质溶液下列说法正确的是A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C.常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1D.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)c(Cl-)=c(Br-)D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka=1.75×10-5)11．（双选）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）12．(双选)常温下，向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图，则下列说法正确的是3A.溶液的pH比较：xc(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7513．下列说法不正确的是A.25℃时Kw=1.0×10-14，将0.1mol·L-1稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C.0.2mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明AgI溶解度小于AgCl的溶解度。14．下...
