“位一构一性”综合运用课题1-2-3专题：“位一构一性”综合运用教学目标知识与技能1、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表
2、掌握元素周期律、运用元素周期律
过程与方法通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法
情感、态度与价值观通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”等辩证唯物主义观点
教学重点元素周期律的运用教学难点元素“位、构、性”三者间的关系
教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课今天我们就元素周期表中“位、构、性”三者关系的应用，进行专题训练
学生直接知道这节课所学内容
直接进入主题，让学生了解这节课的目的
组内讨论归纳原子结构和周期表位置的关系【过渡】元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果
【板书】一、原子结构和周期表位置【小组讨论】根据学过知识，原子结构和周期表位置之间有什么关系呢
【讲述】这个问题需要从原子核外电子排布上入手：质子数=原子序数=核电荷数，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数（主族），主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数－8
【板书】1．原子结构决定思考，小组内讨论，代表回答
通过学生对已学知识的回忆、归纳，把零散知识进行系统化，便于掌握
培养学生的总结归纳能力
周期表位置2．四个关系式：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数（主族），主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数－8
组内讨论原子结构和元素性质的关系【小组讨论】根据上述分析，原子结构和元素（单质）性质有哪些关系呢
【板书】二、原子结构和元素（单质）性质的关系1．决定2．最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强；最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性就越强；原子半径越大，对最外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，即
