第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体●教学目标1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响。4.了解氢键及其对物质物理性质的影响。5.培养学生空间想象能力，逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。6.理解结构决定性质，体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的外观美和结构美。●教学重点1.离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。2.晶体类型与性质的关系。3.逻辑思维、抽象思维和对称思维能力的培养。●教学难点NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石等晶体的结构。●教学方法观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳、练习等。●教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、晶体结构模型、水、四氯化碳、蔗糖、磷酸、碘和萘晶体、试管、药匙。●课时安排三课时●教学过程第一课时［引言］本节是在原子结构、元素周期律及分子结构、化学键基础上对物质结构理论知识的继续。我们要进一步理解晶体的概念，明确晶体类型和性质的关系。通过对晶体结构的观察分析，进一步发展我们的空间想象能力和抽象思维能力。同时感受晶体之外观美和结构美。［板书］第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体［多媒体展示］晶体的外观图片［提问］何为晶体？凡固体都可叫晶体吗？［学生回答后投影小结］固体［追问］为何晶体有规则的几何外形？［学生回答后投影小结］晶体的规则的几何外形是其构成粒子有规则排列的外部反映。［转引］构成晶体的粒子有分子、原子、离子等，据粒子种类及粒子间的相互作用的差别，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。［板书］一、离子晶体［讲述］我们知道阴阳离子间通过离子键结合成的离子化合物在室温下都以晶体形式存在，我们称其为离子晶体。［板书］离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。［转引］离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，请看NaCl晶体模型。［展示模型］请同学们仔细观察，分析Na＋、Cl－的排列方式，剖析氯化钠晶体的结构。1［板书］1.结构分析：［三维动画］从一维到三维演示氯化钠晶体一个晶胞结构的形成，并用闪烁图标显示阴、阳离子的相对位置关系。［讲述］NaCl晶体呈立方体外形，其整齐的外形反映了晶体内部结构的规整性，用X射线衍射法可测定NaCl的晶体结构。右图所示为晶体的一个基本结构单元——晶胞，无数的这种晶胞在空间规则地重复排列就形成NaCl晶体。请同学们仔细观察，大胆想象，体会晶体结构的对称性和规整性。氯化钠晶体的面心立方晶胞［多媒体三维动画］显示多个NaCl晶胞在空间的排列。［转引］下面请同学们结合氯化钠晶体模型思考以下问题，氯化钠晶体中：1.每个Na＋同时跟几个Cl－通过离子键相结合，每个Cl－又同时跟几个Na＋相结合？2.Na＋和Cl－的数目之比为多少？3.整个晶体中是否存在单个的NaCl分子。［学生活动］分析结构、寻找结论。［投影小结］NaCl晶体中：1.每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋2.Na＋和Cl－的数目比为1∶1。3.整个晶体中不存在单个的NaCl分子。［强调］“NaCl”是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。［讨论］从氯化钠晶体的晶胞出发，想象氯化钠晶体的三维结构，指出晶胞与晶体的关系，进一步认识晶胞中阴、阳离子的相对位置，并讨论分析属于一个晶胞中的离子数目。［分析］NaCl晶体的晶胞是立方体，处于立方体顶点上的离子，在晶体结构中被8个晶胞共有，该离子只1/8属于该晶胞；处于立方体棱上的离子，在晶体结构中被4个晶胞共有，该离子只1/4属于该晶胞；处于立方体面上的离子，在晶体结构中被2个晶胞共有，该离子只1/2属于该晶胞；处于立方体内部的离子，则完全属于该晶胞。由此可推知氯化钠晶体的一个晶胞中：Na＋数：1+12×=4Cl－数：8×+6×=4显然，N∶N=1∶1，故氯化钠晶体的化学式为NaCl。［小结］研究离子晶体的结构及组成要立足晶胞，首先分析晶胞中离子间的关系，然后展开空间想象，分析形与数的关系，从而认识离子晶体中的粒子关系。［实物...
