●备课资料一、电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。判断某化合物是否是电解质．不能只凭它在水溶液中导电与否。还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×lO-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那一小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况．也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物。尽管难溶,也是电解质。氢氧化铁的情况则比较复杂．Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20℃时在水中的溶解度为9.8×lO-5g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电．所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质．溶液中导电的不是原氧化物．如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物。如Na20、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物．它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离。是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。二、怎样判断电解质的强弱溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。部分电离的电解质是弱电解质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸、弱碱是弱电解质。应该注意：(1)BaSO4在水溶液中．由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。因此BaS04是难溶的强电解质。(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，不能说CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。(3)HF(氢氟酸)中含强极性键。它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的．而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。即使是弱电解质，随浓度的1变小，导电性也是改变的。下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图：上图虚线段的醋酸溶液导电性最强·浓度约为2mol·L-1。综合上述．强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。三、强电解质离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在．所以．不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质，强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。电解质的强弱没有绝对的划分标准，强、弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。强电解质．是指通常情况下．电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。弱电解质．...
