第三课时［引言］上节课我们主要讨论了氧化还原反应的特征和本质以及和四种基本反应的关系，根据对知识的理解，请同学们思考以下问题。［投影显示］1.什么是氧化还原反应?判断依据是什么?［生］思考、回忆，并回答：有电子转移的化学反应即为氧化还原反应。电子转移结果使元素化合价发生改变，可根据化合价的变化情况来判断化学反应是否属于氧化还原反应。上述反应中(1)(2)(3)(4)属于氧化还原反应。［过渡］在上述反应(1)中2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而O的变化实质是得到了电子，被还原。其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成了氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］三、氧化剂和还原剂［设疑］1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的变化情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［生］自学教材，思考，讨论，并得出：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂，失电子(或电子对偏离)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性即得电子的性质；还原剂具有还原性即失电子的性质。［板书］1.氧化剂和还原剂反应物［师］(补充说明)氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原，还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。如H2跟CuO反应时，CuO是氧化剂，发生了还原反应，还原产物是Cu，H2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物是H2O。［板书］［讲述］至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：［投影小结］氧化还原反应中概念间的关系1［过渡］氧化还原反应的本质是电子的转移。下面我们学习如何在方程式上简单表示反应中电子的转移情况。［板书］2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——“双线桥法”［投影练习］分组进行判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。(1)3H2＋Fe2O33H2O＋2Fe(2)Mg＋Cl2MgCl2(3)2KClO32KCl＋3O2↑［投影答案］三反应均为氧化还原反应。［引导］若在上述反应(1)中画如下两条线，请同学仔细看，可表示什么呢？［投影］［生］讨论，回答：(可能有三种)①表示同一元素在反应前后的价态变化。②表示还原剂、氧化剂的变化结果。③表示反应物到生成物的具体情况。［讲解］同学们答的都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以，无论你们说的是哪一种变化，其变化的本质都是因电子的转移。下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。［板书］2［师］“双线桥”法很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。［设疑］用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？［学生讨论］结论：①双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素。②桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。［投影练习］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1)Mg＋Cl2MgCl2(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑(4)2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O［投影答案］［师］我们已经知道氧化剂和还原剂是相互依存的，两者共同作用才有可能完成氧化还原反应。请分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空。［投影练习］3(1)FeFeCl2需加剂，如(2)CuOCu需加剂，如(3)HClCl2是反应，HCl是剂(4)HClH2是反应，HCl是剂(5)Fe3＋Ｆe需加剂，Fe3＋具有性［投影分析］(1)Cl2，价升高，失电子，被氧化，需加氧化剂。如：CuCl2。(2)O，价降低，得电子，被还原，需加还原剂，如H2、C、CO等。(3)H，价升高，失电子，发生氧化反应，HCl为还原剂。(4)Cl，价降低，得电子，发生还原反应，HCl是氧化剂。(5)Fe3＋，价降低，得电子，发生还原反应，需加还原剂，Fe...
