广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第3课时《物质的量在化学实验中的应用》导学案课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二预习内容1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2该如何配制一定物质的量浓度溶液。课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二学习过程：1.本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：1练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。26溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三反思总结：1计算公式：①②c=③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。34
