《氯、溴、碘及其化合物》新题解答【例1】（1996年上海）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸解析：氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥有色布条都不会发生化学反应，故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2；C中由于Cl2能使硝酸银溶液产生白色沉淀，无法达到实验要求。答案：D点评：本题主要是考查Cl2的部分化学性质及氯气的漂白原理。【例2】在标准状况下氢气和氯气的混合体aL，经反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）A．b＝B．b＜C．b＞D．b≥解析：本题混合气体aL中，H2与Cl2的体积比有三种：Ⅰ．V（H2）＝L，V（Cl2）＝L时，反应后全部转化成aLHCl气体；Ⅱ．V（H2）＞L，V（Cl2）＜L时，反应后除生成HCl气体外还剩余部分H2；Ⅲ．V（H2）＜L，V（Cl2）＞L时，反应后除生成HCl外还剩余部分Cl2。因此，如果是上述1、2种情况则发生H2与Cl2反应和生成HCl被NaOH吸收；如果是上述3种情况，则过量Cl2还与NaOH反应。发生反应方程式如下：Ⅰ．H2＋Cl22HCl，Ⅱ．HCl＋NaOHNaCl＋H2O，Ⅲ．Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO＋H2O当＝1时，反应按Ⅰ、Ⅱ式进行，生成气体全部被吸收，b＝；当＞1时，反应按Ⅰ、Ⅱ式进行，反应后H2有剩余，b＜；用心爱心专心当＜1时，反应按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ式进行，反应后气体没有剩余，b＞。答案：D点评：本题目主要是考查Cl2的部分化学性质及有关过量问题的计算，综合性、思考性较强，具有一定难度，是一道较好的题目。【例3】下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO是含金属元素的阴离子；在元素的化合价可能有正、负两种价态的前提下，若一种化合价为正价的元素变为游离态，则该元素被还原；若一种化合价为负价的元素变为游离态，则该元素被氧化；金属阳离子被还原可能得到金属单质，也有可能得到低价金属阳离子。答案：AD点评：本题考查对氧化还原反应有关概念的理解，氧化还原反应与化合价升降的关系。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心
