第2章第3节　课时3　化学平衡常数VIP免费

自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡课时3化学平衡常数自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业一、化学平衡常数1．定义在一定下，当一个可逆反应达到化学平衡时，与的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。K温度生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业2．表达式对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为。3．特点K值只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。一、化学平衡常数K＝cpC·cqDcmA·cnB温度自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业一、化学平衡常数4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例→正向反应进行的程度→反应进行得越→反应物的转化率；反之，就越，转化率就越小。当时，该反应进行得就基本完全了。K>105越大越大完全越大不完全自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业二、平衡转化率(α)1．表达式对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度×100%＝c0A－cAc0A×100%＝反应物转化的物质的量或浓度、体积反应物起始的物质的量或浓度、体积×100%。自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业二、平衡转化率(α)2．影响因素(以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0为例)(1)增大N2浓度，α(N2)，α(H2)。(2)升高温度，α(N2)。(3)增大压强，α(N2)。减小增大减小增大自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业二、平衡转化率(α)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？[答案]不一定。自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。()(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。()自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业(3)某反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式为K＝cNH3cN2·cH2。()(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2[答案]A自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业3．T℃，将H2和I2(g)各0.20mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应后，测得c(H2)＝0.016mol·L－1，则该反应[H2(g)＋I2(g)2HI(g)]的K为______，H2的转化率为________。[答案]0.2520%自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业核心突破攻重难自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业化学平衡常数及其应用1.使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变，二者互为倒数。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。12N2＋32H2NH3，K″＝a。自主预习·探新知返首页核心突破·攻重难当堂达标·提素养课时分层作业2．化学平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向对于一般...