广东省2013年高考化学二轮复习 技巧总结 专题六 化学反应速率与化学平衡VIP免费

专题六化学反应速率与化学平衡真题试做1．(2012高考广东理综卷，31部分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O):n(S2O)________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mL实验序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是______________________________________________。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。2．(2012高考广东理综卷，32部分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着温度升高，①________；②________。1(2)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。3．(2010高考广东理综卷部分，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图所示，由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________________。(2)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。4．(2012高考海南卷，15)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＜”“＞”“＝”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。考向分析2化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式；⑥利用化学平衡常数计算反应物的转化率。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：①根据化学方程式确定各物质的反应速率；②根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；④应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑤平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑥根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等；⑦平衡图像判断。从考题难度分析，历年高考题中，基础题...