第3讲化学反应原理试题的解法指导一、命题特点化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、反应速率和平衡常数及转化率的计算、化学反应能量或速率或平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。二、考点解读1．热化学方程式的书写【例1】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，______(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。(2)在通常状况下，金刚石和石墨，______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：________________________。解析：(1)从图上可以看出金刚石的能量比石墨的高，所以等量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图示可知反应放出的总热量为110.5kJ＋283.0kJ＝393.5kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。(2)因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定的原理，所以在通常状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化为金刚石吸收的热量为395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，热化学方程式为C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。答案：(1)金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1思路点拨：书写热化学方程式的一般步骤：(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平；(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值；(3)如果为放热反应，ΔH为负值，如果为吸热反应，则ΔH为正值，并写在第一步所得方程式的后面，中间用空格隔开；(4)如果题目另有要求，如燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。变式练习1在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)：1(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式：____________________。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：____________________。(3)若已知硫氧键的键能为dkJ·mol－1，氧氧键的键能为ekJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为______。2．盖斯定律【例2】(1)1L1mol·L－1NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者的大小关系为__________。(2)已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)ΔH1＝－441kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋242kJ·mol－1③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)ΔH3＝－602kJ·mol－1。则氢氧化镁分解的热化学方程式是__________________，氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因有______________________(写一条即可)。解析：(1)由于浓硫酸溶解时放热，故浓硫酸与NaOH溶液放热最多，ΔH2最小；醋酸是弱酸，电离时还要吸热，放热最少，所以ΔH1最大。(2)将三个热化学方程式进行加减：②－①＋③，则得：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1。因ΔH＞0，氢氧化镁分解属于吸热反应，分解时吸收热量可以降低着火体系的温度，起到阻燃的作用。答案：(1)ΔH1＞ΔH3＞ΔH2(2)Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81kJ·mol－1氢氧化镁分解要吸收大量的热思路点拨：化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和最终状态确定，反应热就是个定值，这就是盖斯定律。应用盖斯定律进行简单计算时注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数；(2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号...
