08年全国新课程培训经典高中化学《铁及其化合物性质》教学设计必修一VIP免费

08全国新课程培训经典《铁及其化合物性质》教学设计江西省吉安一中胡金华343000一、教学目标：1、知识与技能：（1）从氧化还原的角度，掌握二价铁与三价铁的氧化性和还原性，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力（2）理解贫血症与Fe2+的关系及其防治方法；（3）通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。（4）通过设计实验研究Fe2+与Fe3+的性质，握铁与铁的化合物的相互转化关系建立研究物质性质的科学程序和方法。2、过程与方法：创设情境：趣味实验导入铁的氢氧化物制取——Fe(OH)2到Fe(OH)3的转变——以Fe3+和Fe2+代表二价铁与三价铁研究它们的氧化性和还原性——探究补铁剂中铁元素的化合价：Fe2+——Fe2+的性质和防止贫血症的方法。3、情感、态度、价值观：（1）通过探究贫血症与Fe2+的关系及其防治方法，认识到化学知识在生活中的重要作用，培养学生热爱科学、勤于探索的精神；（2）引导学生关注贫血症，关注生活，养成良好的生活习惯。（3）创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度以及马克思唯物主义世界观。二、教学重点、难点：知识重点：二价铁与三价铁的氧化性和还原性；方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法；教学难点：Fe2+与Fe3+的氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。三、教学过程：【实验引入新课】很高兴能够有机会为大家上这节课。大家按照投影上的实验装置和实验要求完成下列分组实验并回答问题：【投影】探究一：下图中A、B均为带支管试管，先在A中加入足量铁粉，再从漏斗中加入一定量的稀硫酸溶液和少量CuSO4溶液。（1）若装入药品后b、d立即同时关闭，打开a，产生的现象为，此装置的原理类似于的工作原理。（2）若加入药品后马上关闭a、b，打开c、d，A管内的物质充分反应。B管中可观察的现象为。B管中发生反应的方程式为。（3）加热红褐色沉淀，可观察到的现象【学生】（1）A管中有气泡冒出，溶液由淡蓝色逐渐变为浅绿色，且其中的液体被压入漏斗中。启普发生器。（2）A管内液体压入B管中；使B管内液面升高，同时生成白色沉淀，该白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）红褐色沉淀变成红棕色粉末【讨论】①硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？②加热红褐色分解生成红棕色粉末，说明什么？【统一结论】①来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。②Fe(OH)3不稳定分解【思考】如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。【各抒己见】对每一种方案，老师均表扬。【板书】一、铁的氢氧化物制取与性质1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2.转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33.不稳定分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【过渡】刚才我们看到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。我现在要问的是灰绿色成分什么呢？【学生】因为白色是Fe(OH)2，红褐色是Fe(OH)3所以灰绿色为Fe(OH)2与Fe(OH)3的一种复杂混合物。【教师】分析有道理，任何的分析都要经过实验的探究。那我们要检验它的成分就应该使它转化成相应的盐溶液再利用其离子的性质来检验。带着这些问题来研究一下二价铁和三价铁的性质，然后再来探究其中的奥妙！【科学探究】铁盐和亚铁盐的一些性质探究二、检验Fe2+和Fe3+试剂选择的研究滴加KSCN溶液现象FeCl3溶液FeCl2溶液【演示实验】KSCN溶液和Fe2+、Fe3+的反应。在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。【学生】……【教师】大家可以看到，Fe2+遇KSCN不显红色，而Fe3+遇到KSCN显现出很浓的血红色。因此实验是常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在。【教师】出现血红色，证明有Fe3+生成；如果这个反应不能够进行，没有Fe3+生成，加入KSCN后会不会有红色出现？【学生】不会。【板书】二、三价铁的氧化性1.Fe3+的检验Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)可用以上方法检验Fe3+的存在【教师】大家看一下实验台，我们以FeCl2代表二价...