1《化学1》——专题三第一单元钠、镁及其化合物姓名____________班级___________【学习目标】1、了解钠、镁的物理性质及用途2、掌握钠、镁与常见非金属、酸及某些氧化物的反应3、了解钠、镁的生产原理4、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质5、了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途【基础回顾】一、钠的性质、制取及用途1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤3．钠的制取：___________________________4、钠的保存：通常保存在____________中5．钠的用途：(1)制取__________化合物(此化合物可用作潜艇制氧剂)。(2)_________合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属如从TiCl4中制取Ti：方程式_____________________________二、钠的化合物1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同(一)氧化钠与过氧化钠名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式阴阳离子个数比氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途【思考】金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？2《化学1》——专题三（二）碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名溶解性易溶(同温同压下，溶解度Na2CO3_________NaHCO3)易溶热稳定性加热__________________加热_______________________反应式____________________碱性水溶液呈碱性水溶液呈碱性与酸反应(如HCl)与强碱(如NaOH、Ca(OH)2等反应)与某些盐(如CaCl2)二、镁及其化合物1．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2电子B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件2．镁粉在焰火、闪光粉中都是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列气体可作为冷却剂的是（）A．空气B．N2C．CO2D．H2(一)镁的性质1．物理性质：________色的金属,密度________以及良好的导热、导电及延展性等2．化学性质(1)镁的原子结构示意图，在化合物中的化合价为(2)与某些非金属单质反应如(N2、O2反应)(3)与沸水反应(4)与酸反应(5)与某些金属的盐溶液反应(6)与某些非金属氧化物反应(如CO2)3、镁的生产原理：【课堂讨论】讨论一1、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是(3)大试管的溶液中出现的现象：(4)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是__________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液3《化学1》——专题三金属钠与可溶性盐溶液(或酸)反应的实质分析：_____________________________________讨论二Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液的现象：2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中的现象：3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基...
