人类对原子结构的认识1VIP免费

人类对原子结构的认识感觉上，存在的是Byconventionthereiscolor,缤纷的色彩，Byconventionsweetness,浓郁的芬芳，Byconventionbitterness,深深的苦痛，Butinrealitythereare但实际上，存在的atomsandspace.——Democritus是原子（不可分割的意思）和空间。1.德谟克利特的原子猜想自主阅读历程科学家实验原子模型从原子结构模型的演变历史中，主要有哪些科学家提出了哪些原子模型呢？请同学们阅读教材第27-28页，寻找答案，填写表格1803年1904年1911年1913年•探索：原子究竟是怎样的一种微粒？主要观点物质由原子组成。原子不能被创造和毁灭。原子是不可分割的实心球体。历史回眸原子中正电荷均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则镶嵌在其中。α粒子散射实验体积很小相对质量为4的带正电粒子现象：1、大部分α粒子穿过薄的金箔2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探究体积很小相对质量为4的带正电粒子科学探究卢瑟福通过实验推断出：1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。玻尔——发现核外电子的能量玻尔在研究氢原子光谱产生的原因中，发展了原子结构理论。原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。自主阅读历程科学家实验原子模型从原子结构模型的演变历史中，主要有哪些科学家提出了哪些原子模型呢？请同学们阅读教材第27-28页，寻找答案，填写表格1803年“实心球”模型1904年“葡萄干面包”模型1911年“核式”模型1913年“核外电子分层”模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔•探索：原子究竟是怎样的一种微粒？原子学说发现电子α粒子散射氢原子光谱20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）交流与讨论在认识过程中，科学家运用了哪些科学研究方法？你们认为科学研究过程一般需要经历哪些阶段？方法：实验，假设，推理，论证，模型…阶段：提出问题---建立假设---实验---得出结论---交流讨论原子核外电子的分层排布+2He+18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+12第1层第2层第3层282原子结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层原子核原子核带正电质子数观察上面几种原子的核外电子排布：1、请画出以上原子的原子结构示意图,思考排布规律。2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定的原因？稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。观察与思考原子核外电子是分层排布的，其中第一层最多只能排2个电子，第二层最多只能排8个电子，最外层不超过8个电子。课堂小测汤姆生道尔顿玻尔卢瑟福近代原子学说“葡萄干面包式”原子结构模型带核原子结构模型核外电子分层模型2、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。ABCC镁条燃烧实验的冷思考•镁条在空气中燃烧的产物为什么是MgO，而不是Mg2O或MgO2呢？•钠在氯气中燃烧的产物为什么是NaCl，而不是NaCl2或Na2Cl呢？282+12Mg+8O62镁条燃烧+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++1228O2－+828MgO镁条燃烧在MgO和NaCl的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？交流与讨论Mg+12822O+862+1282Mg2++882O2-Mg2+O2-在化学反应中，原子核不发生变化的，但原子的最外层电子可能会发生变化。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。一些元素的原子得失电子的情况+11失...