【化学】2012年第四章第三节电解池第1课时电解原理课件（人教版选修4）VIP专享VIP免费

第三节电解池第1课时电解原理一、电解CuCl2溶液的实验1.实验装置图4－8实验现象结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液在导电，形成闭合回路与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层__________析出金属铜与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，使湿润的淀粉KI试纸__________产生了氯气2.实验现象和结论红色物质变蓝3.实验原理分析自由运动定向运动阳极阴极(2)两个电极上的反应和总反应阳极：_______________________；阴极：______________________；总反应：____________________。(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的__________过程。电解(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作__________，通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作__________，即Cl－、OH－等阴离子趋向________，Cu2＋、H＋等阳离子趋向__________。2Cl－－2e－Cl2↑Cu2＋＋2e－CuCuCl2电解Cu＋Cl2↑二、电解原理1.概念电解质溶液氧化还原反应电解是使电流通过______________而在两个电极上引起__________________的过程。2.电解池电能化学能(1)定义：将__________转化为__________的装置。(2)构成。电源电解质电解质①__________。负极还原正极氧化②____________溶液或熔融____________。③两个电极闭合回路阴极：与电源______相连的电极，发生______反应；阳极：与电源______相连的电极，发生______反应。④形成______________。电解规律1.电极反应规律与离子放电顺序(1)电极反应规律。①阴极：得电子，发生还原反应。a.一般电极本身不参加反应；b.电解质溶液中阳离子“争”得电子；c.阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸提供)>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水提供)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。②阳极：失电子，发生氧化反应。a.若阳极是由活性材料(除石墨、Pt、Au等以外的其他金属)做成，阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；b.若阳极是由石墨、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解质溶液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失电子能力大小顺序为I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。(2)离子放电顺序。离子的放电顺序主要取决于离子本身的性质，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。①阳离子放电顺序。(水溶液中只考虑此部分)(浓度很大时排在H＋前)只在熔融状态下放电、在水溶液中永远不放电上述顺序基本上与金属活动性顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3＋氧化性较强，排在Cu2＋之前。②阴离子放电顺序。(水溶液中只考虑此部分)(在水溶液中不放电)类型电极反应特点实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化电解质溶液复原方法电解水型水电离出的H＋、OH－放电，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑强碱(NaOH)水增大升高加入适量水强酸(H2SO4)降低活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4)不变常见的电解反应类型(用惰性电极电解电解质溶液)类型电极反应特点实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化电解质溶液复原方法电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电无氧酸(HCl)电解质减小升高加电解质本身不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2)续表类型电极反应特点实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化电解质溶液复原方法同时电解溶质和溶剂放H2生碱型阳极：电解质电离出的阴离子在阳极上失电子阴极：水电离出的H＋得电子，2H＋＋2e－===H2↑活泼金属的无氧酸盐(NaCl)电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小升高加对应的无氧酸(通入HCl气体)放O2生酸型阳极：水电离出的OH－失电子，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋阴极：电解质电离出的阳离子在阴极上得电子不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4)降低加对应的氧化物续表电解原理A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe【例1】(2011年新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正．．确．的是()。B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－Ni2O...