高一化学必修1氧化还原反应（2）教学设计作者：刘志强班级姓名得失之间，对立统一！第二章第3节氧化还原反应(2)【学习目标】认识氧化还原反应的七组关键词。【重点难点】辨析氧化剂、还原剂。【知识准备】[来源:Z_xx_k.Com]1．常见的氧化剂①典型的非金属单质，如：O2、Cl2。②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。2．常见的还原剂①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe。②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。【自主学习】请通过阅读课本37页“氧化剂和还原剂”部分，并查阅相关资料，完成下列内容。在氧化还原反应中，还原剂具有性，电子，化合价，被，发生反应，生成；氧化剂具有性，电子，化合价，被，发生反应；生成。氧化剂和还原剂作为共同参加氧化还原反应。【合作探究1】氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等的关系：请用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是②3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是③6HCl+KClO3═3Cl2+KCl+3H2O氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是【思维导图】请完成七组关键词之网络图【拟对联、精知识】上联：下联：【合作探究2】1.氧化剂、还原剂与化合价的关系。2.氧化性、还原性强弱比较氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性【思考】依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）A．3332ClOBrOIOClB．3233BrOClClOIOC．3323BrOClOClIOD．2333ClBrOClOIO【本节小结】32232223322¡¢BrOClBr2ClO5ClI6HO2HIO10HClClO5Cl6H3Cl3HO:;;10有反应。高一化学必修1氧化还原反应（2）教学设计作者：刘志强班级姓名得失之间，对立统一！【巩固性练习】1．下列叙述中，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C．由X原子变成X2＋的反应是氧化反应D．由X原子变成X2＋，需加入还原剂2．下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe3．下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移4．下列粒子：①Fe2+②Na③Cu2+④H+⑤C1-⑥S(用序号回答)只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是5．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2C.CO+H2O==CO2+H2D.C12+H2O==HCI+HClO6．根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-7．下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl2+HCl+4MnCl2MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO28．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多，还原性越强D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
