2-2氧气和氧化VIP免费

课题2-2氧气和氧化课型新课/实验课课时3教学目标1、氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧气的方法。4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。重点难点氧气的性质和实验室制法、氧化反应、燃烧和灭火教学过程修正案第一课时课堂引入：生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。知道这是如何产生的吗？一、氧气的性质演示：1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）＊物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。演示：2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？＊氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。演示：3、硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象）（1）硫在氧气中燃烧：硫＋氧气→二氧化硫（要求写化学反应方程式）现象：硫在空气中燃烧，发出微弱淡兰色火焰，在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，产生明亮蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。（2）铁在氧气中燃烧：铁＋氧气→四氧化三铁现象：火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。注：反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。（3）木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气→二氧化碳现象：木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，生成的一种无色气体，能使澄清石灰水变浑浊。以上反应，有什么共同点？由些，你能得出氧气具有什么化学性质？化学性质活泼＊氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。练习：1、下列属于化合物的是A、H2CO3B、O2C、CaOD、KMnO42、书44页第1、2题作业：第二课时二、呼吸作用与氧化1、呼吸作用复习：1、硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的产物和现象2、氧化物？设疑：人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？实验：向澄清石灰水中吹气，观察现象？（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验）现象：石灰水变浑浊结论：呼吸作用产生大量的二氧化碳。并放出能量供给生命活动所需呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量特点：是一种缓慢的与氧气反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量自然界中，还有哪些现象也是缓慢地和氧气反应？（金属生锈、塑料老化等）2、氧化氧化反应：物质跟氧发生的反应。在氧化反应中氧气具有氧化性氧－包括氧气中的氧和含氧化合物中的氧氧化反应的分类：（1）缓慢氧化：（2）剧烈氧化：二者有何异同？3、燃烧：图片：森林火灾、石油气燃烧小组讨论：不同物质燃烧时有什么共同特点？燃烧给人类带来什么利和弊？（1）定义：发光、发热的剧烈的氧化反应灯泡通电发光是燃烧吗？为什么？爆炸是怎样产生的？高压锅爆炸和鞭炮爆炸有什么不同？（不是所有的爆炸都是化学反应）（2）探究燃烧的条件森林中的一些枯枝落叶，长期堆积后为什么常会自发燃烧引起森林火灾？［小组活动］可燃物燃烧的条件是什么？同学们有什么假设？如何证明你的假设？怎样控制变量？实验：按图2-22进行(可改进成：一只烧杯，装入热水，水中放一小块白磷A，上盖一金属片，上放一小块白磷B和一些红磷C，观察A、B、C哪个燃烧。再向水中的白磷通入氧气，A燃烧，)或改进成44页图2-30观察并记录有关现象。结论？一是要有氧气参与二是达到一定温度如果只有一个条件满足，会不会燃烧？要同时具备，缺一不可。你有什么办法不让可燃物燃烧？(3)灭火原理：阻断燃烧的条件之一，即可以灭火。第三课时氧气的制取医疗、工农业生产、科研中常需大量的氧气，怎样获得(制取)？氧气...