安徽省怀远县包集中学高一化学教学资源包：第2节铝金属材料（第一课时）公开课【教学目标】1.知识与技能使学生了解铝单质及其化合物的物理性质和化学性质。使学生掌握铝及其化合物的性质与用途的关系。增强学生的试验探究能力，加深他们对元素及其化合物知识的学习方法的认识。2.过程与方法通过“观察•思考”和“交流•研讨”等教学活动，使学生了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性认识到铝及其重要化合物的化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同通过“铝与氧气”、“铝热反应”等试验，让学生体会实验法在研究物质性质时的重要作用3.情感态度与价值观通过介绍铝及其化合物的用途，让学生体会化学知识与生产、生活实践相结合的意识，激发学生学习化学科学的兴趣。【重点、难点】知识上：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质，尤其铝单质及其化合物的特性方法上：使学生能进一步认识研究物质性的方法和程序【教学准备】略【教学过程】【板书】第2节铝金属材料（第一课时）【引言】我们知道，人类生产生活离不开材料，而目前【板书】一认识铝及其化合物1、铝【交流•研讨】1.根据前面学习过的金属单质的知识，请你总结金属的通性。2.请你从物质分类的角度来思考，铝可能具有的物理和化学性质。【板书】铝的物理性质：铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，铝有良好的延展性，【试验•探究】实验内容实验现象结论铝与氧气的反应铝与三氧化二铁的反应【问题思考】1.常温下，铝易和氧气反应，请推测铝在氧气中会如何反应？铝还能和那些氧化剂反应？2.铝与氧化物的混合物叫什么，反生的反应被称为什么反应，反应有何特点？有何实际应用？【板书】铝的化学性质①与氧气等非金属的反应。常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。若点燃时的反应：__________________________________②与氧化物的反应－铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（（Al还原剂Fe2O3氧化剂电子转移数）这个反应称为铝热反应。铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。用途：焊接钢轨，燃烧弹，信号弹，火箭助推剂等。【过渡】与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应，然而金属铝还能与碱溶液反应【问题思考】金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应产物是什么呢？【板书】③铝的特性：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na［Al（OH）4］＋3H2↑（注明：还原剂氧化剂电子转移数）四羟基合铝酸钠【过渡】氧化铝和氢氧化铝是铝的两种氧化物，他们具有不同于一般金属氧化物活金属氢氧化物的特殊性质。【试验•探究】实验内容实验现象实验结论或化学方程式硫酸铝跟氨水反应氢氧化铝跟盐酸反应氢氧化铝跟NaOH溶液的反映【问题思考】能不能用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？【板书】2.Al(OH)3制备：铝盐和氨水反应Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，可用于水的净化。（2）Al(OH)3的特性：①氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3＋3H+Al3+＋3H2O②氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3＋OH－＋H2O［Al（OH）4］－四羟基合铝酸根离子小结：氢氧化铝的两性：【过渡】和氢氧化铝一样，氧化铝同样也具有两性①氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H+2Al3+＋6H2O②氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH—＋3H2O2［Al（OH）4］—【迁移•应用】1.既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的物质有：(1).______________(2).______________(3).______________2.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，试验现象如何。3.某同学将铝片插入氢氧化钠溶液中，开始时没有看到气泡，过了一段时间后，看到有气泡产生，请用离子方程式解释原因。【小结】略板书设计一认识铝及其化合物1.铝物理性质：化学性质：2.氢氧化铝（两性氢氧化物）两性氢氧化物）物理性质物理性质化学性质化学性质①①与碱反应与碱反应②②与酸反应与酸反应Al(OH)Al(OH)33+OH+OH--==[Al(OH)==[Al(OH)44]]--Al(OH)Al(OH)33+3H+3H++==Al==Al3+3++3H+3H22OOAlAl22OO33（两性...
