助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场化学实验中的10个“先”与“后”(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。(2)用排水法收集气体时，当气体收集满后，应先取出导管后撤酒精灯。(3)制取气体时，先检验气密性后装药品。(4)点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验纯度后点燃。(5)用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。专题整合1.助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场(6)做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该液体润洗。(7)配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先恢复至室温后再转移到容量瓶中。(8)检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(9)称量药品时，先在两盘上各放1张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。(10)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前要先检验是否漏水，再添加试剂。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场化学实验中的10个数据(1)托盘天平的精确度为0.1g。(2)滴定管的精确度为0.01mL。(3)量筒的精确度为0.1mL。2．(4)酒精灯内酒精的量为其容积的14～23。(5)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的13，且要与桌面成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口13处。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场(7)液体取用时，若没有说明用量，一般取1～2mL。(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤2～3次。(9)用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线1～2cm处要改用胶头滴管定容。(10)中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是2～3滴。(6)烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的13～23；蒸发皿加热时盛液量不宜超过容积的23。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场进行有关物质的量浓度的计算时应注意的问题物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题。(1)注意溶质是什么：对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。(2)注意溶液的体积：主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积，二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时则需通过密度进行换算求溶液的最终体积。3．助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场(3)注意单位运算：在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。(4)注意溶解度的影响：第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。(5)注意密度变化规律：在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场(6)注意实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当做溶液的体积；二是配制溶液实验时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用容量瓶规格要等于或大于所需溶液的体积。(7)注意物质与其组成粒子的关系：物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)＝2c(Na2SO4)。阿伏加德罗常数常考点归纳(1)常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA(错，<2NA)(2)常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)4．助学园地助学园地阅卷现场阅卷现场(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(对)(4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)(5)标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)(6)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0...
