高中化学 第二章 分子结构与性质 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP免费

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。键的极性和分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子的极性的关系1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)只含非极性键的分子是非极性分子(2)极性分子中不可能含有非极性键(3)离子化合物中不可能含有非极性键(4)非极性分子中不可能含有极性键答案：(1)√(2)×不一定，如H2O2(3)×不一定，如Na2O2(4)×不一定，如C2H62．现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。(1)属于非极性分子的有哪些？(2)属于极性分子的有哪些？答案：(1)CS2、SiCl4、SeO3。(2)H2S、AsBr3。1．下列有关分子的叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键解析：选A。对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误非极性分子不一定是双原子单质分子，如CH4；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙烯解析：选D。SO2只含极性键，是极性分子；四氯化碳是只含极性键的非极性分子；H2O2是既含极性键(O—H)又含非极性键(O—O)的极性分子；乙烯是既含极性键(C—H)又含非极性键(C===C)的非极性分子。3．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键解析：选B。PH3与NH3分子的结构相似，因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成键。P—H键是由不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合，故分子有极性。PH3中P呈－3价，具有很强的还原性。判断ABn型分子极性的方法(1)根据中心原子的化合价判断：ABn型分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数，则分子的空间结构对称，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：分子BF3CO2SO3(g)H2ONH3SO2中心原子的化合346234价的绝对值中心原子的价电子数346656分子极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)根据键的极性、分子立体构型判断类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子分子间作用力及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。(3)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)氢键属于分子间作用力(2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大(3)HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大(4)...