第二节共价键与分子的立体结构（第1课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重难点】重点：杂化轨道类型难点：杂化轨道类型【学案导学过程】活动·探究原理规律方法技巧（一）甲烷分子的形成及立体构型联想质疑：1、共价键决定原子的结合方式，决定分子的空间构型吗？2、利用电子配对理论能解释甲烷的空间构型吗3、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？4、甲烷分子形成过程：C:2s22px12py13pz观察左图你能用语言描述一下甲烷的空间构型的形成过程吗？思考：1原子轨道为什么可以进行杂化？（提示从共价键键能大小和体系能量变化来分析）2、轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？3、轨道杂化的结果是什么？4、尝试解释轨道杂化（二）常见的SP杂化过程活动探究：SP杂化：2、sp2杂化型直线型（BeCl2）交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况平面正三角形（BF3）交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况【当堂检测】(A)1．在外界条件的影响下，原子内部______________________________的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、____________________的一组原子轨道，叫杂化轨道。2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个__________轨道和三个__________轨道重新组合而成的，这种杂化叫_____________________。3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用__________的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外_____________分别与两个氢原子的_______________的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的__________的未成对电子相互配对形成一个__________键。(B)4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH45．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键学后反思我的收获我还有待提高的
