高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法HClH2SNH3反应原理利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下，进行反应：NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑用NH4Cl固体与消石灰混合加热：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应装置固体＋液体――→气体固体＋液体―→气体固体＋固体――→气体收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法尾气处理用水或碱溶液吸收用碱溶液吸收用稀酸溶液吸收2.HCl、H2S和NH3的性质比较HClH2SNH3酸碱性水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl氧化性与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑与较活泼金属反应，表现氧化性－还原性与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2=====S＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O与AgNO3溶液反应与AgNO3溶液反应生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3与AgNO3溶液反应生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3与AgNO3溶液反应先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O===Ag(NH3)2OH＋NH4NO3二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较CO2SO2SiO2色、态、味无色无味气体无色刺激性气味气体无色晶体水溶性能溶于水(1∶1)易溶于水(1∶40)不溶于水密度比空气大比空气大较大熔沸点较低，固态易升华较低，易液化较高2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2SO2SiO2与水的反应CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3不与水反应与碱的反应(以NaOH溶液为例)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2ONaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量)NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量)与碱性氧化物反应CaO＋CO2=====CaCO3CaO＋SO2=====CaSO3CaO＋SiO2=====CaSiO3与Na2CO3反应Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3＋CO2Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑与酸的反应—2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)颜色、状态纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂质(Fe3＋)而呈黄色纯硫酸是一种无色无味油状液体纯净的硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色水溶性以任意比与水互溶以任意比与水互溶以任意比与水互溶挥发性易挥发，挥发出HCl气体高沸点，难挥发易挥发，挥发出HNO3气体2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较(1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。注意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的...