第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式课程标准核心素养1.认识物质具有能量，认识放热反应和吸热反应。2.知道化学反应可以实现与其他能量形式的转化。3.了解化学反应中能量变化的本质。1.变化观念与平衡思想认识化学反应中能量变化的本质。2.宏观辨识与微观探析能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。化学反应中的能量变化1．化学反应中的能量变化实验内容实验现象化学方程式及结论NaOH溶液与盐酸反应混合液的温度升高化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；结论：反应释放能量锌与盐酸反应有大量气泡产生，溶液温度升高化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；结论：反应释放能量碳酸氢钠与柠檬酸反应混合液的温度降低结论：反应吸收能量结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应释放能量，有的反应吸收能量。2．化学反应的分类(从能量变化角度)(1)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。(2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。1．常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。(3)大多数的化合反应，如H2＋Cl2=====2HCl。(4)铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．常见的吸热反应(1)消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体的反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)大多数的分解反应，如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2。(4)部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO2=====2CO。吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，不属于吸热反应。1．判断正误(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。()(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。()(3)化学反应中化学能只能转变为热能。()(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。()(5)电解水的过程是电能转化为热能。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列反应属于吸热反应的是()A．铝与CuCl2溶液反应B．NaOH和HCl反应C．NaOH与NH4Cl反应D．甲烷燃烧解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。3．下列反应中属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④NaOH溶液与盐酸的反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败⑦硝酸铵溶于水答案：②③④⑤⑥①化学反应中能量变化的本质及转化形式1．从化学键的角度分析化学反应中能量变化的本质(1)实例分析断键时吸收的总能量：436kJ＋249kJ＝685kJ；成键时释放的总能量：930kJ；所以1molH2燃烧生成水蒸气时释放能量245kJ。(2)图示注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。(3)结论①若E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)。②若E1
