物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的含义不同；NA为0.012kg12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝。(2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝。2．应用(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与6.6gCO2分子中的氧原子数相等。(2)8g甲烷分子中的氢原子数是2NA。(3)1个NO分子的质量是ag,1个NO2分子的质量是bg。则氧原子的摩尔质量是(b－a)NAg·mol－1。考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。典例1、下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g【答案】B【解析】A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18g/mol，错误。2、摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA标准状况下的气体M＝ρ×22.4L·mol－1同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)典例2．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。解析：根据质量守恒定律，0.04molC的质量为(16g＋20g)－31.76g＝4.24g，则M(C)＝＝106g·mol－1。答案：106g·mol－1考向二、n、M、NA、m和N之间的换算关系有关微粒数计算的思维方法――→――→典例3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________。解析：该晶体的摩尔质量为122g·mol－1，则n＝＝0.1mol，故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，氢原子的物质的量为0.1mol×1.3×2＝0.26mol。答案：0.33NA0.26mol对点训练1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2气体含有的氧原子数为NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC．54g铝完全反应后失去的电子数为6NAD．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A．氧气的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA，故B错误；C．54g铝的物质的量为54g÷27g/mol=2mol，2mol铝失去6mol电子转化成铝离子，所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA，故C正确；D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L...
