物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念1.物质的量(1)概念:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。(2)数值:国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。2.阿伏加德罗常数(1)概念:1mol任何粒子所含的粒子数,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。(2)区别与联系:阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的含义不同;NA为0.012kg12C中所含的碳原子的准确数目,是一个精准值,而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位:g·mol-1。(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系:摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但含义不同,三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。二、掌握2种换算关系1.换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系:n=。(2)物质的量与物质的质量间的关系:n=。2.应用(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与6.6gCO2分子中的氧原子数相等。(2)8g甲烷分子中的氢原子数是2NA。(3)1个NO分子的质量是ag,1个NO2分子的质量是bg。则氧原子的摩尔质量是(b-a)NAg·mol-1。考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1、理解物质的量的相关概念要注意的四点(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1molH不能描述为1mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g/mol为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,无单位。(4)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。典例1、下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g【答案】B【解析】A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等,错误;D项,H2O的摩尔质量为18g/mol,错误。2、摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质M=m/n(定义式)已知一个分子的质量M=m(分子)×NA标准状况下的气体M=ρ×22.4L·mol-1同温同压下的气体M(A)=M(B)×D(相对密度)典例2.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。解析:根据质量守恒定律,0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g,则M(C)==106g·mol-1。答案:106g·mol-1考向二、n、M、NA、m和N之间的换算关系有关微粒数计算的思维方法――→――→典例3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O,若用NA表示阿伏加德罗常数,则12.2g该晶体中含氧原子数为________,氢原子的物质的量为________。解析:该晶体的摩尔质量为122g·mol-1,则n==0.1mol,故晶体中氧原子数为0.1×(2+1.3)NA=0.33NA,氢原子的物质的量为0.1mol×1.3×2=0.26mol。答案:0.33NA0.26mol对点训练1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.54g铝完全反应后失去的电子数为6NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析:A.氧气的物质的量为:32g÷32g/mol=1mol,一个氧气分子含2个氧原子,所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA,故A错误;B.硫酸钠的物质的量为:2L×0.3mol/L=0.6mol,1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子,所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA,故B错误;C.54g铝的物质的量为54g÷27g/mol=2mol,2mol铝失去6mol电子转化成铝离子,所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA,故C正确;D.没指明标准状况下,Vm≠22.4L/mol,则11.2L...