第2课时化学反应的限度——化学平衡学习目标1.理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念;2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。自主学习1.影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?2.可逆反应及相关概念(1)可逆反应的定义:在同一条件下和均能进行的化学反应。(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“”而用“”。(3)特点:①双向性:反应物生成物。②双同性:正、逆反应是在下进行的。③共存性:和同时存在,反应不能进行到底。3.写出下列反应的化学方程式:(1)合成氨的反应:。(2)SO2和O2化合生成SO3的反应:。(3)Cl2溶于水:。说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。4.向3~4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是,发生反应的化学方程式:,离子方程式:,向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会看到现象。5.在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的速率相等时,溶液处于状态,该状态具有的特征是。6.化学反应的限度(化学平衡状态)(1)一个可逆反应在一定的条件下,当反应进行到一定的程度时,正反应速率和逆反应速率,反应物的浓度和生成物的浓度,达到一种表面静止的状态,我们称为,这就是这个反应所能达到的限度。(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。(3)一个可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志:①;②。7.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO3中课内探究1.以下三个反应是否是可逆反应?为什么?①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖+O2③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH通过讨论,你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题?2.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2+3H22NH3(1)反应开始时:①反应物的浓度,正反应速率。②生成物的浓度为,逆反应速率为。(2)反应进行中:①反应物的浓度逐渐,正反应速率逐渐。②生成物的浓度逐渐,逆反应速率逐渐。(3)一段时间(t1):正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化。此时的状态就是。3.化学平衡状态的概念如果外界条件不发生变化,当化学反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率,反应物的浓度与生成物的浓度,达到一种表面的状态,我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。4.化学平衡的特征(1)逆:研究对象必须是反应。(2)动:化学平衡是平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。(3)等:正反应速率和逆反应速率,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。(4)定:在平衡体系中,各组分的浓度。这是化学平衡的外部特征。(5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的,改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等),平衡会,最后达到新平衡。5.阅读课文P52,归纳提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?①②随堂检测1.对化学反应的限度的叙述,错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3.在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间后又向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,37Cl原子存在于()A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三种物质中都有4.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④5.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达...
