第三课时蒸馏萃取和分液学习目标1、通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2、通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作蒸馏是把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的物质。原理：根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。1什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？进水口出水口蒸发冷凝冷凝管牛角管温度计蒸馏烧瓶石棉网沸石直形冷凝管一般用于蒸馏球形冷凝管蛇形冷凝管不用于蒸馏，一般用于冷凝回流（1）实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？（2）温度计作用？插入到那个位置？控温显示加热范围。液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口处防止液体暴沸。2注意事项：冷凝收集；下进上出。（4）自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？在100℃难挥发，不挥发的杂质（5）实验开始和停止时，加热和冷凝水的开关顺序实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。（3）产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？实验：萃取碘现象1．用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。2．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。3．将分液漏斗放在铁架台上，静止。4。待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，在水的下层。目的是使水与四氯化碳充分混合。四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。分液操作为什么会出现颜色的转变？思考：1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。异：同：归纳总结萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应混合物的分离和提纯方法课本举例适用的混合物过滤蒸发蒸馏萃取除去粗盐中的泥沙从自来水制蒸馏水从食盐溶液中分离出NaCl用CCl4提取碘水中碘用溶液中分离出不溶固体物质从溶液中分离出固体溶质从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来2.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中大，下列有机剂能从溴水中萃取溴的是A.酒精B.醋酸C.CCl4D.汽油3.下列混合物的分离方法正确的是。A.水与CCl4——蒸馏B.从Na2CO3溶液得到Na2CO3——过滤C.酒精和水——蒸馏D.NaCl和AgCl——萃取5.分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是()A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取6.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧杯支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘7.下列仪器中，常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧杯④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.B.①③④①②⑥C.D.①③⑤①③⑥7.下列固体，只用水就能区分开来的是。A.NaClNaOHNH4NO3CaCO3B.FeCl3CuSO4Mg(OH)2NaClC.BaSO4AgClKOHNH4ClD.NH4HCO3MgCl2BaCl2Ba(NO3)2
