氧化还原反应【知识规律总结】一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、表5-1氧化-还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还还原产物总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧2、根据氧化还原反应方程式化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。6、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。二、氧化-还原反应规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。针对性练习1.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(B)A．+6B．+3C．+2D．02.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(C)A．NO2B．NOC．N2OD．N23.下列叙述中,正确的是(D)A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A．5:3B．5:4C．1:1D．3:55.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成(D)A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO27.将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是(C)A．2B．4C．6D．88．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（A）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
