山西省临汾市清华园中学高中化学必修二化学原子结构与元素性质第二课时学案【学习目标】1．理解元素周期律，明确了元素的性质呈周期性变化的原因。2．知道原子半径大小的决定因素，能正确比较短周期及同周期、同主族元素原子半径的大小。3．能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4．能用洪特规则解释Be、N、Mg、P等元素第一电离能较大的原因。5．能说出电负性的涵义，知道电负性大小与元素金属性及非金属性强弱之间的关系。6．明确同周期、同主族元素电负性的递变规律。7．能根据有关电负性的资料，解释元素的“对角线”规则。8．掌握有关电负性与核外电子排布、第一电离能、元素性质方面的综合应用。【学习重、难点】电离能、电负性。【学法指导】小组讨论法自主探究法【导入新知】一、原子半径1．原子半径的大小取决于________和________，电子的能层越多，负电排斥将使原子的半径________，而核电荷数越大，核对电子的引力也就________，将使原子的半径________。2．原子半径的变化规律是：同一周期元素从左到右逐渐________，同一主族从上向到下逐渐________。3．短周期元素中原子半径最小是________，原子半径最大的是________。二、电离能1．________态________性________态原子失去________电子转化为气态基态正离子所需要的________能量叫做第一电离能。常用符号________表示，单位为________。2．电离能是衡量气态原子________电子难易程度的物理量，元素的电离能越小表示气态时越容易________电子，________性越强。3．同周期元素中，第一个元素的第一电离能最________，稀有气体的第一电离能最________；同一主族从上到下第一电离能________。4．短周期元素中第一电离能最大的是________，最小的是________。5．镁和铝相比，________第一电离能大，磷与硫相比，________第一电离能大。三、电负性1．元素相互化合可理解为原子之间产生________，形象地称为________，原子中形成化学键的电子称为________。2．电负性是用来描述不同元素的原子对________的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力________。表示该元素的原子越容易________电子，________性越强。3．电负性的变化规律是：同周期从左到右，元素的电负性逐渐________，同主族从上到下，元素的电负性逐渐________。因此电负性大的元素集中在元素周期表的________，电负性小的元素位于元素周期表的________。4．在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。短周期元素中电负性最小的是________。5．金属的电负性一般________1.8，非金属的电负性一般________1.8。而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有________，又有________。6．在元素周期表中，某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。【自主学习】1．元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？2．元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3．碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？4．表1－4的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？【课堂小结】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。其实质是元素原子的核外电子排布随核电荷数递增而呈现周期性变化。1．原子半径(1)影响原子半径大小的因素①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥作用将使原子的半径增大。②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，将使原子的半径缩小。③电子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生周期性的递变。(2)原子半径变化规律同周期主族元素的原子半径自左到右逐渐减小；同主族元素的原子半径自上而下逐渐...
