化学键 (2)VIP免费

第三节化学键Na+Cl－电子转移不稳定稳定在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考思考一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键由离子键构成的化合物叫做离子化合物。成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）思考思考哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3)3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：由离子键构成的化合物。二．电子式a.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H×Na××Mg×b.离子的电子式：[]×[]2－××—Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。电子式H·(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。····[O]2-：：[Cl]-····：：书写要点AB型AB2型A2B型(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.[练习]写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····：：Ca2+[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示NaCl的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连结反应物和生成物的符号是“”,而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示MgCl2的形成过程书写要点[练习]⑴用电子式表示MgO的形成过程⑵用电子式表示K2S的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式。电子式1.离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并,相同离子不合并.4.不把“→”当“＝”离子键注意带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。···············B+A+B·[B]A2+[B]－········－········1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C复习提问：下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程共价键成键微粒：原子注意注意成键元素：同种或不同种非金属元素原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、概念：共价键的实质：原子间的静电作用。共价键→···Cl··：H·Cl····H····＋一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子2、共价键的形成条件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F3.共价键的表示方法（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：分子电子式H2N2H2OCO2CH4...