第二节化学能与电能（第一课时）【学习目标】知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件过程与方法：探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法。情感态度与价值观：感悟化学能与电能相互转化的意义，认识开发利用新型电池的意义以及使用化学电池对环境的影响。【知识回顾】1、一次能源：__________________________________________________如：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等二次能源：____________________________________________________如：电力、蒸汽等2、电解质在熔融状态或水溶液中导电的原因电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够的。因此，电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中可以自由移动的离子的及其_____________。离子化合物在熔融状态下，共价化合物在熔融状态下【教学过程】一、化学能与电能的相互转化1.电能是现代社会中应用最____、使用最____、污染最_____的一种_____次能源，我国发电总量中_______发电仍居首位。2.火力发电原理是通过_________燃烧，使______能转变为___能，加热水使之_____以推动蒸汽轮机，然后带动________发电。燃煤发电是从燃煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能____能______能_____能。[思考]能否将化学能直接转化为电能？3、将化学能转换成电能的装置：原电池[探究实验一]实验步骤分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。铜片：锌片：燃烧蒸汽发电机解释实验现象[探究实验二]实验步骤将锌片和铜片用导线连接，中间接入一个电流表，平行插入盛有稀H2SO4的烧杯中,观察现象。铜片：锌片：电流表指针偏转方向解释实验现象⑴原电池定义：将____能转变成___能的装置。⑵原理及结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液。Zn片为原电池的_____极，其电极反应式为_______发生______反应（填“氧化”或“还原”）；Cu片为原电池的____极，其电极反应式__________，发生______反应。该原电池的总反应式为______________________，电解质溶液的pH_____注意：在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同。⑶原电池工作时电子、离子运动方向。①外电路（导线）：电子从____极经导线流向____极②原电池内电解质溶液中：____离子流向负极，____离子流向正极如图所示：⑷原电池的反应本质是____________反应，即化学能电能⑸构成原电池的条件①溶液:____________________________化学电池氧化还原反应AZnCu失电子，沿导线流入还原反应阴离子阳离子氧化反应电解质溶液负极正极②电极：A________________________________________B________________________________________C________________________________________③形成________________________________________回路④在一定条件下存在______________________反应【目标检测】A1.A、B、C都是金属，A与C组成原电池时，A为负极；A与B组成原电池时，A为正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A、A＞B＞CB、A＞C＞BC、B＞A＞CD、B＞C＞A2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多；B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强；C．甲、乙能跟稀盐酸反应放出氢气，而甲方出的比乙多；D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3．对于原电池的有关叙述错误的是（）A、发生氧化反应的一极为负极B、发生氧化反应的一极为正极C、比较不活泼的金属为负极D、电流是从原电池的正极流向负极4．某原电池的离子反应是：Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该电池的正确组成是（）A．Cu为正极，Zn为负极，NaOH为电解质溶液；B．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液；C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4为电解质溶液；D．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液5.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中电解质能电离出自由移动的电子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.金属易失电子D.原电池中发生了氧化还原反应6.“...
