高中化学卤族元素复习学案VIP免费

卤族元素知识点：1、卤族元素包含的元素：2、单质性质的递变：（1）颜色递变：（2）熔沸点顺序：（3）单质和水反应：（4）单质氧化性顺序：3、卤族元素的氢化物的性质比较（由大到小的顺序填空）：（1）氢化物的还原性顺序：（2）氢化物稳定性顺序：（3）氢化物熔沸点顺序：（4）氢化物键的极性顺序：4、卤素银盐的特性：1、卤族元素的特性：2、萃取实验：典型例题例1：砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是()。A.At－的还原性强于Br－的还原性B.NaAt属于离子化合物C.At在常温下为白色固体D.At不溶于水，易溶于CCl4例2、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－例3：下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部强化训练：1、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）ANaFBNaClCNaBrDNaI2、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（）A、1:2B、1:3C、1:4D、1:63、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O94、氯气跟碘在加热条件下以等物质的量进行反应，可得一种红棕色液体氯化碘(ICl)，ICl的性质类似于卤素单质，有很强的化学活泼性，ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl的叙述不正确的是（）A、ICl跟Zn反应表现了它的强氧化性B、ICl跟H2O反应是非氧化还原反应C、ICl跟H2O反应是自身氧化还原反应D、ICl跟Zn反应的产物ZnCl2，既是氧化产物又是还原产物5、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．HAt受热很难分解C．AgAt是不溶于水的有色固体D．KAt的熔、沸点较高6、在实验室制Cl2（二氧化锰和浓盐酸）中若有14.6克的HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为（）A、4.48LB、22.4LC、44.8LD、3.36L7、下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A、二氧化硫通入氢硫酸中B、氯气通入NaOH溶液中C、少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D、硫化氢通入溴水中8、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（）A．②④B．①③C．②③D．①④9、有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强；②HClO4的酸性比H2SO4强；③H2S中的硫元素被Cl2氧化；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③④10、氟是最活泼的非金属,能体现这个结论的事实是（）A．氢氟酸是弱酸B．氢氟酸有剧毒C．氟化钠是农药D．氟有XeF2、KrF2等化合物11、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强12、有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强；②HClO4的酸性比H2SO4强；③H2S中的硫元素被Cl2氧化；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③④13、(07年高考理综重庆卷·6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘...