水的电离和溶液的酸碱性讲学案(二)〖学习目标及要求〗：1、学习目标：a、知道水能导电的原因和25℃时水的离子积常数的计算b、掌握溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系c、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育2、重点难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系3、高考要求：了解溶液的酸碱性与pH的关系〖讲学过程〗：一、预习反馈:二、探究精讲:探究一：[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：。说明：。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：：探究二：水的电离1、实验测定：25℃[H+]=[OH-]=1mol/L100℃[H+]=[OH-]=1mol/L2、水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：3、水的离子积Kw=c（H+）·c（OH—）25℃时水的离子积常数的计算：4、影响Kw大小的因素探究三、：溶液的酸碱性与pH1、已知稀溶液中25℃时Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14试比较25℃时纯水、酸性、碱性溶液中c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。2、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。3、填表：对水的电离平衡体系：影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱4、溶液的pH定义：pH=-lg{c（H+）}三、感悟方法练习：常温下用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）C.c（H+）和c（OH-）的乘积D.OH-的物质的量
