酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列说法正确的是()A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确，NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C不正确。答案：D2．下列物质的分类组合正确的是()ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁解析：A中浓盐酸为混合物；C中胆矾溶液为混合物；D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。答案：B3．下列叙述正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：熔融状态下，不能电离出H＋，正确的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)B．K2CO3===K＋COC．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOD．Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO解析：A项错在(OH)，应为2OH－；B项错在K应为2K＋，D项错在2Fe2＋，应为2Fe3＋。答案：C5．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析：A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。答案：B6．(2015·南县一中期末)在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是()A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同解析：溶液之所以能导电，是因溶液中有自由移动的离子，离子浓度越大，导电性越强，A正确；溶液离子数目多，浓度不一定大，B错；BaSO4溶液中有自由移动的Ba2＋和SO，只不过BaSO4难溶，以上离子浓度较小，导电性较弱，或不易测出其导电性，C错；若在Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，BaCl2易溶于水，故灯泡一直亮，D错。答案：A7．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧元素的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②解析：对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧元素的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4可电离出H＋，但它是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。答案：B8．要使溶液中存在K＋、Na＋、H＋、NO、SO五种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质()A．两种B．三种C．四种D．五种解析：由溶液中的离子可以看出，至少要溶解两种物质，如：NaHSO4、KNO3。答案：A9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：化合物在熔融状态下能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。答案：A10.将以下4份...
