第三章第1节电离平衡（第一课时）教案卢珍妮【教学目标】1.理解弱电解质的电离平衡。理解浓度等条件对电离平衡的影响。2.通过演示实验，培养学生实验探索能力。通过讨论交流，培养学生分析推理能力。3.培养学生积极探索的良好习惯，培养学生的辩证唯物主义观点。【教学重难点】重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动；难点：外界条件对电离平衡的影响；【教学方法】实验、分析、类比等。【学法指导】复习、讨论、推理、分析归纳法等。【教学活动】教学程序教师活动学生活动设计意图复习提问可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？回忆、思考并回答用化学平衡知识的迁移应用做铺垫探究实验设问讲解分别将等体积、等浓度都是0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应；并测两种酸的pH值。请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因。开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。全班交流、辩论。达成共识：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。初步建构概念通过问题驱动，将电离平衡概念与弱电解质概念进行联系知识回顾强电解质、弱电解质的定义和区别回忆、思考复习原有知识讨论讲解提示强电解质溶液中只有离子弱点接溶液中既有离子又有分子当电离速率和结合速率相等有没有可能进入平衡状态？可能提出假设引出主题板书过渡展示图片提问思考与讨论提问展示图片一、电离平衡的建立电离平衡是否存在，我们可以通过醋酸的电离来进行探究。CH3COOH溶液中有哪些微粒？它们是静止还是运动的？运动有什么结果？CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化1、开始时，v电离和v结合怎样变化？2、当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。CH3COOH电离为CH3COO-和H+同时CH3COO-和H+结合成CH3COOHCH3COOHCH3COO-＋H+观察溶液中溶质微粒各有多少种。达成共识：弱电解质部分电离，溶液中才存在电离平衡。分析、讨论完成表格思考、讨论通过微观分析，帮助认识电离平衡。培养学生的观察和分析能力让学生通过分析讨论来理解CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化通过练习增进学生对电离平衡建立的认识。通过直观图像加深学生印象提问板书大家能不能给电离平衡下一个简单的定义？二、定义在一定条件（如温度、浓度）下的弱电解质的溶液中，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。思考倾听、理解指导学生建立电离平衡的概念。过渡板书电离平衡是化学平衡中的一种，我们已经学过化学平衡的特征，那电离平衡有那些特征呢？三、特征①逆②等③动④定⑤变请学生解释含义。思考分析、理解、回答从化学平衡自然引申到电离平衡。过渡板书板书设问过渡思考讨论教师点评结合以上分析，大家能不能总结归纳出电离平衡受那些外界因素影响？四、影响因素（1）内因（2）外因1.温度温度升高，促进电离（因电离过程是吸热过程）2.浓度越稀越电离（勒夏特列原理解释移动原因）3.相关离子（同离子效应）4.加入能反应的物质。五、平衡移动（勒夏特列原理）勒夏特列原理是否也适用于电离平衡？以氨水的电离为例讨论改变条件电离平衡的移动总结归纳、回答温度和浓度思考、总结、回答思考、讨论、回答。完成学案中的表格利用勒夏特列原理解决问题，学会灵活思考问题。培养学生总结归纳的能力。延伸除了CH3COOH溶液，还有什么溶液存在电离平衡？思考并回答：所有弱电解质溶液发散思维练习课堂练习思考题（附后）思考使学生学会灵活应用知识小结今天我们一起学习了电离平衡的建立和概念。并且探讨了影响电离平衡的外界因素。总结归纳：回忆本节课讲的主要内容，巩固知识点。对学生进行方法总结，培养学生科学的学习方法。作业课本51页第一题、第二题附：板书设计§3-1电离平衡（第1课时）一、电离平衡1.定义：在一定条件（如温度、浓度等）下的弱电解质的溶液中，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等...
