第第1919讲化学键讲化学键要点探究►探究点一离子键和共价键【知识梳理】离子键共价键概念______________离子之间的相互作用_______间通过__________所形成的相互作用成键粒子带相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件______与_________化合_________与__________化合活泼金属活泼非金属非金属非金属离子键共价键表示方法(1)用电子式表示①Na2O：____________________②Na2O2：____________________③NaOH：____________________④NH4Cl：____________________(1)用电子式表示①Cl2：________________；N2：________________；②H2O：________________；CO2：________________；离子键共价键表示方法(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：①NaF的形式：____________________②CaCl2的形成：____________________(2)用电子式表示形成过程：①CH4：____________________②CO2：____________________。【要点深化】1．化学键分类与表示方法2．离子化合物和共价化合物①离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。④构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH+4与Cl－。⑥由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3等都只含共价键，它们属于共价化合物。例1、下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．CO2的电子式：C【典例精析】解析A项是S2－的结构示意图；B项中没有标出Cl－的电子式，应表示为；D项CO2的电子式为。故选C。下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是()A.HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．ArC►探究点二化学键与化学反应分子间作用力【知识梳理】1．化学键：使________相互结合或________相互结合的作用力，叫做化学键。2．化学反应的实质：旧化学键的________和新化学键的________过程。3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称___________。(2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的__________、__________等物理性质；离子原子断裂形成范德华力熔沸点溶解性③只存在于由共价键形成的多数______________和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。4．氢键(1)特点①可看成一种较强的分子间作用力；②作用力的强弱：分子间作用力______氢键______化学键；③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_______，在水中的溶解度________。(2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是__________。共价化合物N、O、F<<升高增大【要点深化】1．化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的几种情况(1)化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2＝2HF，H－H键、F－F键均被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。2．分子间作用力大小及对物质沸点的影响物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。(1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。(2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。【典例精析】例2下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性...
