第一单元物质的分散系（第二课时）学习目标知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。教学重点电解质的概念教学难点电解质的概念一、自学检查1.在能的叫电解质。在都不能的叫非电解质。酸、碱、盐都（填“是”或“不是”）电解质。2.电离电解质在产生的过程称为电离，通常用电离方程式来表示。例如：NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-二、实验探究[实验导入]在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。[现象分析]溶液NaCl溶液NaOH溶液稀盐酸酒精溶液蔗糖溶液现象[概括定义]电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质.[针对性练习]⑴硫酸⑵蔗糖⑶氨⑷HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇⑼石墨⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O判断上述物质中属于非电解质的是。属于电解质的是。[达成共识]电解质和非电解质的理解◆电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是.◆电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电.如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非电解质.◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4AgCl◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4AgCl◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质[合作交流]比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点。▲酸：电离时产生的阳离子全部是H+▲碱：电离时产生的阴离子全部是OH-▲盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物[思考]酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否呈电性？[复习提高]强电解质、弱电解质和非电解质的共性与区别共性：都是化合物区别：电离程度不一样[概括定义]电解质的电离（1）电离的概念：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的概念：[针对性练习]2、写出下列物质的电离方程式：（1）HNO3==（2）Ba（OH）2==（3）CaCl2==四、练习巩固1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C.NaHCO3D．CO22.下列物质中导电性最差的是（）A、熔融的氯化物B、固态钾C、盐酸溶液D、固态氯化钾3.下列物质属于电解质的是（）A、铜导线B、食盐水C、烧碱D、酒精4.下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．MgCl2=Mg2++2Cl－D．NaHSO4=Na++H++SO42－5．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
