湖南省隆回县第二中学高中化学3-3盐类的水解（第2课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.掌握盐类水解的规律2.学会书写盐类水解的方程式重、难点：盐类水解离子方程式的书写学习过程：【自主学习】（阅读教材P54——56有关内容，回答问题）三、盐类水解的规律练习1：判断下列盐的类型，指出其能否水解，并指出其溶液的酸碱性，写出有关的离子方程式。①CH3COONa②NaHCO3③NH4Cl④Al2(SO4)3⑤FeCl3⑥NaCl⑦KNO3⑧CH3COONH4小结：（1）弱酸强碱盐：可水解，溶液显________（2）强酸弱碱盐：可水解，溶液显________（3）弱酸弱碱盐：可水解，溶液的酸碱性由电离常数大小决定（4）强酸强碱盐：不水解，溶液显________综上四种情况，不难发现：盐类水解的一般规律可概括为两句话：规律：（1）谁弱谁水解（指明水解的对象，即为盐类能否水解的判断依据）（2）谁强显谁性（指明水解的效果，即为盐类水解后溶液酸碱性的判断依据）四、盐类水解离子方程式和化学方程式的书写规则盐类水解反应通常有单弱水解、双弱水解之分，其水解程度不同1.一般规则可概括为：单弱水解常可逆，书写三不莫忘记。双弱促解用等号，生成物旁边有标记。注意：①“三不”指不用等号，要用可逆符号，不打沉淀符号↓，不打气体符号↑。②特例：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐渐减弱，水解时往往以第一步为主，且分步水解的离子方程式不能合并。例：Na2S水解的离子方程式为：S2－+H2OHS－+OH－（主要）HS－+H2OH2S+OH－（次要）练习2：写出NH4NO3、Na2CO3水解的离子方程式。【合作探究】五、盐类水解平衡的特征：逆、等、定、动、变思考1：0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液，酸性谁强谁弱？思考2：将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合后，溶液显酸性还是显碱性？思考3：将0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后，溶液显酸性还是显碱性？【目标检测】（必做题）1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2－+2H2OH2S+2OH－C.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+D.CO32－+H2OHCO3－+OH－2.下列各物质加入水中，能使水的电离程度增大，且溶液呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)3（选做题）3.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能有效成分是（）A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO4.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H3DO+
