陕西省汉中市陕飞二中高中化学铝学案新人教版必修2一、学习目标1.通过对铝的性质的实验探究,掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应,锻炼实验能力和观察能力。2.了解铝制品的相关使用知识,体验化学与生活的紧密联系。二、教学重点及难点:教学重点:铝的化学性质。教学难点:铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。三、教学过程【讨论】一、铝的物理性质及用途:飞机制造---用作导线----铝制炊具----用作包装----【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素,但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的?说明了铝的性质如何?【观察】观察对象现象初步结论铁门铁窗铝制门窗【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀?铝难道不能被空气中的氧气氧化?能不能设计一个简单实验,来确认铝有没有被氧气氧化吗?【实验】___________________________________________【设问】1.为何铝条在打磨前后颜色会有变化?在打磨后铝表面是什么物质呢?2.放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何?【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3,Al2O3是一层致密的氧化膜,牢固覆盖在金属铝的表面上,使内部的铝与氧气隔绝,起到了一个保护作用,从而防止了铝进一步被氧化。二.化学性质:1.与氧气反应【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性,既能与酸反应,又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢?请大家设计实验来探究下。【实验】完成下列实验,并将实验现象与结论填入表中。将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液反应。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸氢氧化钠溶液2.与酸反应:3.与碱反应:【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸?【实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗?与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硫酸浓硝酸【强调】没气泡不代表没反应,它们也发生了反应。只不过在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时,会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时,铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。【提问】浓硫酸可用什么材料的容器储存运输?4、铝热反应【实验】铝热反应【提问】1.什么叫铝热反应?2.什么是铝热剂?3.写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式?三、铝合金及正确使用铝制品阅读:书本P68-P69课后练习1、铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂2、称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比为()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A.3:4B.4:3C.3:8D.8:34、3.9g镁铝合金投入500mL2mol•L-1HCl中,金属全部溶解,再加入4mol•L-1NaOH溶液,当沉淀达到最大量时,加入的NaOH溶液的体积为()A.100mLB.250mLC.75mLD.无法计算5、有200mlMgC12和ALC13的混合溶液,其中[Mg2+]为0.2mol/l,[Cl-]为1.3mol/l,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/lNaOH溶液的体积为()A40mlB72mlC80mlD128ml6、将一定量的金属钠放入100mL,0.25mol/L的AlCl3溶液中,反应后得到无色澄清溶液,其中除水外,只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是()(A)2.3g(B)1.72g(C)0.575g(D)3.45g7、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合,得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A、1:3B、2:3C、1:4D、2:78、①向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀;②过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成;③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是()A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Al3+C.Ag+、Al3+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+9、某白色固体可能由①NH4Cl,②AlCl3,③NaCl,④AgNO3,⑤KOH中的一种或几种组成,此固...