陕西省汉中市陕飞二中高中化学铝学案新人教版必修2一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼实验能力和观察能力。2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。三、教学过程【讨论】一、铝的物理性质及用途：飞机制造---用作导线----铝制炊具----用作包装----【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？【观察】观察对象现象初步结论铁门铁窗铝制门窗【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？能不能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？【实验】___________________________________________【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。二．化学性质：1．与氧气反应【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。【实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液反应。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸氢氧化钠溶液2．与酸反应：3．与碱反应：【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？【实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硫酸浓硝酸【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。【提问】浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？4、铝热反应【实验】铝热反应【提问】1．什么叫铝热反应？2．什么是铝热剂？3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？三、铝合金及正确使用铝制品阅读：书本P68-P69课后练习1、铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂2、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4B．4：3C．3：8D．8：34、3.9g镁铝合金投入500mL2mol•L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol•L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（）A．100mLB．250mLC．75mLD．无法计算5、有200mlMgC12和ALC13的混合溶液，其中[Mg2+]为0.2mol/l，[Cl－]为1.3mol/l，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/lNaOH溶液的体积为（）A40mlB72mlC80mlD128ml6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（）（A）2.3g（B）1.72g（C）0.575g（D）3.45g7、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）A、1：3B、2：3C、1：4D、2：78、①向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；②过滤后向滤液中加入过量的氨水，又有白色沉淀生成；③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）Ａ．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+9、某白色固体可能由①NH4Cl,②AlCl3,③NaCl,④AgNO3,⑤KOH中的一种或几种组成，此固...
