高中化学 第三章 金属的性质 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）Al的化合物学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第三章第二节第2课时Al的化合物★学习目标1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应。★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58-59页内容，回答下列问题1.Al2O3(氧化铝)（1）物理性质：。（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？（3）用途：。2.Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。（P58实验3—8）Al(OH)3和HCl，Al(OH)3和NaOH，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是氢氧化物。Al(OH)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，（P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH制备Al(OH)3（4）用途3、KAl(SO4)2(硫酸铝钾)（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的化学式：（3）明矾的用途：【小结】AlAl2O3Al3+Al（OH）3AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A．可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH-=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液，现象为。化学方程式为。离子方程式为。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，化学方程式为。离子化学方程式为。继续滴加NaOH溶液，现象为。化学方程式为。离子方程式为。【参考答案】第2课时铝的重要化合物★课前预备Al与HCl：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al与NaOH：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑★知识体系1.Al2O3(氧化铝)（1）物理性质：难溶于水，熔点高，耐高温（2）化学性质:Al2O3和HCl：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3和NaOH：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是两性氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？答：NaOH或KOH（3）用途：耐火材料2.Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质：白色胶状沉淀。（2）化学性质:Al(OH)3和HCl：2Al(OH)3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，2Al(OH)3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl(OH)3和NaOH：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是两性氢氧化物。Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（3）制备化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：2Al3＋＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋6NH4＋思考：为什么不用Al2(SO4)3溶液和NaOH制备Al(OH)3？答：Al(OH)3会和过量NaOH反应，得不到Al(OH)3（4）用途：用于净水，中和胃酸。3、KAl(SO4)2(硫酸铝钾)（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－（2）明矾的化学式：KAl(SO4)2（3）明矾的用途：用作净水剂【小结】AlAl2O3Al3+Al（OH）3AlO2—★课后作业1-4.CDCC5.(1)有白色沉淀生成白色沉淀不溶解2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH)2↓(2)有白色胶状沉淀生成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-═Al(OH)3↓沉淀逐渐溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O△