第二章化学反应与能量第一节化学能与电能(第3课时)【教学目标】1.了解发展中的化学电源;2.原电池原理的简单应用。【自主学习】：任务一：（回顾上节课的内容，完成下列问题）1.负极的判断方法：相对较活泼的极、电子流出的极、电流流入的极、质量减少的极、发生还原反应的极、溶液中阴离子移向的极。2.正极的判断方法：相对较不活泼的极、电子流入的极、电流流出的极、质量增大或有气泡产生的极、发生还原反应的极、溶液中阳离子移向的极。任务二：阅读教材42页到44页，完成下列问题1.什么是一次电池？氧化还原反应不可逆什么是二次电池？氧化还原反应可逆,可反复使用2.锌锰干电池的负极材料：锌正极材料：碳棒电解质：氯化铵糊状物负极电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋3.充电电池可以无限制使用吗?不可以最早使用的充电电池是：铅蓄电池，目前汽车用电瓶是：铅蓄电池，其正极材料是：PbO2负极材料是：Pb电解液是：硫酸4.镉镍电池的负极是：镉正极是：NiO(OH)（氢氧化氧镍），电解质：KOH5.为什么金属锂是制造电池的理想物质？金属锂的密度小，质量轻，活泼性强6.燃料电池是一种高效、清洁、对环境友好的发电装置。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别是什么？燃料电池的电极两端的材料是通过外设装备提供，而原电池的负极材料就是电极本身。燃料电池的电极可以使用相同材料。【合作探究】：1.教材45页第5题。2.原电池原理在化学中的应用：①判断金属的活动性：一般情况下，活动性负极＞正极；②利用原电池反应原理加快化学反应速率。实验研究表明，右图中甲装置中产生气泡的速率比乙装置中的快，试从H+得电子的区域分析。在甲装置中溶液中的H+在铜片上得电子，没有锌离子的阻碍，而乙装置中H+在锌片上得电子，受到锌离子的阻碍。因此原电池可以加快负极金属的腐蚀【目标检测】（A级：全体学生都要做）1.教材45页第3题2.教材45页第6题3.实验室常用粗锌或向稀硫酸中滴入少量硫酸铜溶液，来加快生成氢气的速率。为什么？粗锌中的杂质与锌在溶液中构成了原电池，加少量的硫酸铜溶液，被置换出的铜与锌也构成了原电池，所以加快了锌的溶解即提高了反应速率。（B级：实验班学生必须做，普通班学生选做）4.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（C）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（B）(提示:铁生锈是氧化还原反应，O2是氧化剂，NaCl溶液是电解液)A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2＋【学习反思】：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂？
