第1课时化学键与化学反应中的物质变化(时间：30分钟)考查点一化学键与化合物类型1．关于化学键的下列叙述中，正确的是()。①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧解析化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用可以是共用电子或静电作用，其实质都是一种静电作用，故①④错误、②③正确；离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确、⑥⑦错误。因此B项符合题意。答案B2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()。A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4解析NH与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O之间存在离子键。答案D3．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()。A．Na2O2Na2OB．KClONaOHC．Br2HBrD．HFH2O解析只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。答案B4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子结构。要注意H原子稳定时，其最外层电子数为2。A选项中硼原子最外层为3个电子，硼原子不能形成最外层8电子结构，故A不正确；B选项中H原子为2个电子，故B不正确；D中P原子超过8个电子，故D不正确。答案C5．下列说法正确的是()。A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；AlCl3中，Al元素原子与Cl元素原子之间形成的是共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。答案D6．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。答案(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN考查点二化学键的形成及断裂7．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A________，B________，C________。(2)A元素的离子结构示意图为_______________________________。(3)C与B的气态氢化物反应时有______________现象发生，生成物的化学式为______________，它属于______________化合物。解析根据①中的数量关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。答案(1)CaClN(2)(3)大量白烟NH4Cl离子8．下列过程中，共价键被破坏的是()。A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水答案D9．下列有关叙述中正确的是()。A．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键“”解析离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，静电作用包括阴、阳离子的相互吸引...
