第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平第三章水溶液中的离子平衡衡1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。学习目标一.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。化合物学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值小组讨论（导学案）1.上述反应的实质是什么？为什么等量的镁条与同浓度的盐酸和醋酸反应现象不同？2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度不同。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实质：H+和Mg的反应。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值快慢小大注意：（1）镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)（2）pH试纸的使用：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。盐酸醋酸盐酸中HCl完全电离，醋酸部分发生电离电解质有强弱之分盐酸中存在盐酸中存在HH++、、ClCl--无无HClHCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在HH++、、CHCH33COOCOO--和和CHCH33COOHCOOH分子分子二.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质思考：思考：下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？（（11）硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非）硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强电解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强电解质。电解质。（（22）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。质溶液的导电能力。下列电解质中，①AgCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Mg(OH)2⑦HI⑧CH3COONH4⑨H2O⑩H2S哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑦⑧弱电解质:③④⑥⑨⑩习题1用物质类别判断常见的强电解质和弱电解质常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是极弱的电解质。常见的强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。记住：六大强酸，四大强碱！！！！HCl=H＋+Cl－三.电离方程式的书写1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝”表示3.多元弱酸分步电离要分步书写电离方程式4.多元弱碱电离方程式一步完成CH3COOHH＋+CH3COO－2.弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示Mg(OH)2Mg2++2OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-5.酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离HCO3-H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-练:写出下列电解质电离的方程式H2SO4、H2S、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O、AgCl、NaHCO3、NaHSO4CH3COOHH＋+CH3COO－电离结合反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间四.弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.2.特点：特点：动电离平衡是动态平衡定条件不变，溶液中分子、离子浓度不变变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合=0逆弱电解质的电离是可逆的3.影响电离平衡的因素②外因①内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越____。小当外界条件改变时符合勒夏特列原理。3.影响电离平衡的因素温度：电离过程是____热过程，温度越高，K越____，平衡向_____方向移动浓度：增大弱电解质浓...
