第3课时离子反应课时跟踪检测知识点一：强电解质、弱电解质1．下列各组物质中，全都是强电解质的一组是()A．SO2、NH3、CH3COOHB．AgCl、NaOH、H2SC．NH3·H2O、HClO、H2OD．H2SO4、NaOH、BaSO4解析：A项SO2、NH3为非电解质，CH3COOH为弱电解质；B项H2S为弱电解质，AgCl、NaOH为强电解质；C项均为弱电解质；D项均为强电解质。答案：D2．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质解析：氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；CaCO3是强电解质，B项错；导电能力弱说明溶液中自由移动的离子浓度小，也可能是强电解质的稀溶液，C项错；HF不能完全电离，则HF是弱电解质，D项正确。答案：D3．下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质解析：BaSO4难溶于水，BaSO4是强电解质，故A正确；HClO是弱电解质，故B错误；MgCl2属于电解质，故C错误；NH3是非电解质，故D错误。答案：A知识点二：离子反应与离子方程式书写4．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。答案：A5．下列过程所发生的反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中生成H2C．H2O2分解制取O2D．铁和氯气反应解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。A项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，A项错误；B项中所发生反应的实质是H＋与Zn反应产生Zn2＋和H2，该反应属于离子反应，B项正确；C、D项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，C、D项错误。答案：B6．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。则碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，A错误；B项反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，B正确；石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，C错误；盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。答案：B7．完成下列各题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________。解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O...
